（1）用毫米刻度尺测量B点距最低点D
的高度时，示数如图所示，则B点的高 度为_________m。 （2）已知B、C两点距最低点D的高度分
别为hB、hC，光电传感器测出摆球经过B、 C两点的挡光时间分别为t1和t2，已知摆 球的直径为以重力加速度为g，为了验证 摆球在B、C两点的机械能相等，上述已 知量需要满足的关系式是____________。
（3）数据分析发现，C点的机械能比B点的机械能略大，其原因可能是_________（填
选项字母代号）。 A．空气阻力的影响
B．摆球从A点偏下地方释放
C．C点的光电门偏离经过的摆球球心
23．某探究小组采用如图甲所示的电路测定一节干电池的电动势和内阻时，发现量程为3V的电压表出现故障不能正常使用，实验台上有一个量程为500μA、内阻Rg＝200Ω灵敏电流计○G和一个电阻箱R（0～9999Ω）。
（1）为了把灵敏电流计改装成量程为2V的电压表继续实验，电阻箱R应调至 _____Ω。 （2）请用笔画线代替导线完成乙图的实物电路连接。
（3）探究小组中一个同学用灵敏电流计和电阻箱设计了如图丙所示的实验电路，同样测
出了干电池的电动势和内阻。 ①多次调节电阻箱，记录灵敏电流计○G的示数I和电阻箱的阻值R，电源的电动势和内
阻分别用E和r表示，则
1和R的关系式为___________。 I 6
11为纵坐标，以R为横坐标，做出了－R图线为一直线，如图丁所示，测得II2直线在纵轴上的截距b＝134，直线的斜率k＝，则该电池的电动势E＝________V，
3②然后以
内阻r＝____________Ω。
24．利用计算机可以对物体的运动情况进行精细的分析。如图甲所示，水平地面上一轻质弹簧左端固定，右端通过一质量为m＝4kg的滑块压缩后锁定。t＝0时解除锁定，计算机描绘出滑块的v－t图象，如图乙所示，其中OAB段为曲线，A为曲线的最高点，BC段为直线。计算机计算出图线OA段与t轴围成的图形面积为S1＝0．17m。OABC与t轴围成的图形面积为S2＝0．37m。重力加速度g取10m／s2。求： （1）滑块与地面间的动摩擦因数； （2）弹簧的劲度系数。
25．如图所示，ab、cd为间距l＝1m的倾斜金属导
轨，导轨平面与水平面的夹角θ＝37°，导轨 电阻不计，ac间接有R＝2．4Ω的电阻。空间 存在磁感应强度B0＝2T的匀强磁场，方向垂直 于导轨平面向上。导轨的上端有长为x1＝0．5m 的绝缘涂层，绝缘涂层与金属棒的动摩擦因数 μ＝0．25，导轨的其余部分光滑。将一质量 m＝0．5kg，电阻r＝1．6Ω的金属棒从顶端ac 处由静止释放，金属棒从绝缘涂层上滑出后， 又滑行了x2＝1m，之后开始做匀速运动。已知：
重力加速度g取10 m／s2，sin37°＝0．6，cos37°＝0．8。 求：
（1）金属棒刚从绝缘涂层上滑出时的加速度的大小： （2）从释放金属棒到匀速运动，金属棒上产生的焦耳热：
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（3）从金属棒刚滑出绝缘涂层开始计时，为使金属棒中不产生感应电流，可让磁感应强
度从B0开始按一定规律逐渐变化。试写出磁感应强度B随时间t变化的表达式。
26．科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热NaHCO3可得到Na2CO3。某化学小组利用下图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。
请填写下列空白：
（1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为_________________________。
（2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为____________（填字母代号，
下同），该反应的离子方程式为___________________；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为_______________。
（3）按照上图所示的装置制备并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为
_____________；甲装置的作用为________________________；该实验过程中应先通入NH3后通入CO2，其原因是_______________________________。
（4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一
步制得Na2CO3的操作名称依次是_________________________。
（5）某氨盐水含氯化钠760．5 kg，通入CO2后析出NaHCO3晶体840kg，则过滤后溶液
中氯化钠的质量为_________kg。
27．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃。） （1）NaBH4中含有的化学键类型为_______________。
（2）钠通常保存在__________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为__________。 （3）制取NaBH4的化学方程式为_________________；在该反应加料之前，需要将反应
容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是________________。 （4）物质X的化学式为___________；以上流程中可以循环使用的物质是_____________。 （5）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）。已知在25℃、101 kPa的
8
条件下，每消耗1．9 g的NaBH4（s）时可放出10．8 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________；该反应中消耗1 mol NaBH4时，转移电子的物质的量为_______mol。 28．乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙
烯：2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）
△H＜0。
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如右图
－
所示，则该反应的△H＝__________kJ·mol1。（用 含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反
－
应的△H＝－152 kJ·mol1，则表中的x＝_________。
（3）向1 L恒容密闭容器中通入1mol CO2和n mol H2， 在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2） 与反应温度、投料比X[
n(H2)]的关系如右图所示。
n(CO2) ①X1________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）X2；平
衡常数KA_______KB，KB_______KC。
②若B点时X＝3，则平衡常数KB＝_________（代入数 据列出算式即可）。
③下列措施能同时满足增大反应速率和提高 CO2转化率的是__________。 a．升高温度 b．加入催化剂
c．增大投料比X
d．将产物从反应体系中分离出来
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池
将CO2转化为乙烯的工作原理如右图所示。则 N极上的电极反应式为_______________；该电 解池中所发生的总反应的化学方程式为 ____________________。
29． 探究不同温度情况下，某种植物的叶片重量的变化情况（假设重量变化均来自有机物
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的增减），实验流程及结果如下（单位：mg）。请分析回答下列问题：
适宜光照强度下1h叶片重量（M）?????叶片重量（M－a） ????????叶片重量（M＋b）(第一阶段处理)(第二阶段处理)无光处理1h
（1）实验的第二阶段的自变量是____________。 （2）实验中a数值表示的是_______________。
（3）比较叶片在整个实验过程中的增重情况可知，26℃条件下_______（填“大于”“小
于”或“等于”）27℃条件下。
（4）实验过程中29℃条件下叶片有机物的实际合成量是________mg。在此条件下，该
植物体_________（填“能”或“不能”）正常生长。
30．下图表示神经纤维与肌细胞之间的接头，其结构和功能与突触类似。与神经细胞一样。肌肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。请回答下列相关问题：
（1）突触前膜与肌细胞膜之间是组织液，维持其渗透压大小的两种主要离子是________。 （2）兴奋传导至突触小体时，瞬间增大突触前膜对组织液中 的通透性，使其进入突触前膜内，利于突触小泡和前膜融合．释放神经递质的速度加快，引起神经冲动的传递加快。
（3）突触前膜释放的神经递质经__________通过突触间隙，
与肌细胞膜上的受体结合。
（4）兴奋传导至突触小体时，测定肌细胞膜某一位点的两侧
电位差变化如右图所示。图中a线段表示_________电位;b点 肌细胞膜两侧的电位表现为___________。 （5）某药物能阻断神经冲动在突触的传递，但对神经递质的合成、
释放和降解（或再摄取）等都没有影响。那么导致神经冲动不能传递的原因可能是_________________。
31、图1曲线表示某生态系统中三个不同种群的生长和繁衍情况，已知种群C为自养生物；
图2表示该生态系统中光合作用积累的有机物被植食动物利用的过程，图中的字母表示所含的能量。请分析回答下列问题：
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