石化杯无机试题

广西大学第四届“石化杯”化学实验技能大赛初赛

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A类卷——（无机类）

一、单项选择题（每题1分，共30分）

1、某同学在玻璃加工实验过程中被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法 （ ）

A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速 （ ）

A、切断电源后，用CO2灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火

C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用任意一种灭火器灭火 3、火场中，当出现烟气危害时，我们应该 （ ）

A、跳楼或窗口逃生 B、用毛巾捂住口鼻低姿势沿逃生通道离开 C、披着湿润的衣服或棉被逆风向逃离 D、大声呼救

4、使用灭火器扑救火灾时，如何快速灭火 （ ）

A、对准火焰上部喷射 B、对准火焰中部喷射

C、对准火焰根部喷射 D、对准火焰外部喷射，并不断向火焰中心部位靠近 5、下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是： （ ）

A、水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗

B、水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗

C、水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗 D、水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗 6、下列试剂中非商品化的是 （ ）

A、次氯酸溶液 B、98%的浓硫酸 C、过氧化氢溶液 D、氯酸钾固体 7、用于塑像的烧石膏是指 （ ）

A、CaSO4 B、CaSO4·1/2H2O C、CaSO4·H2O D、CaSO4·2H2O 8、下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是： （ ）

A、放在装有干燥剂的干燥器中干燥 B、在空气中晾干 C、无水乙醇洗后在空气中晾干 D、在105℃下烘干

9、下列试剂：① 氯水 ② AgNO3溶液 ③ Na2S2O3溶液 ④ 浓H2SO4 ⑤ HF溶液 ⑥ 苯酚。需要保存在棕色试剂瓶中的是 （ ）

A、①②③ B、②③⑤ C、③④⑥ D、④⑤⑥ 10、判断下列哪个做法不当 （ ）

A、HCl清洗久盛FeCl3溶液的试剂瓶 B、Na2SO3酸性溶液清洗含MnO2污迹 C、稀HNO3清洗壶里的水垢 D、HNO3清洗做过银镜试验的试管 11、实验室中，必须现用现配的溶液是 （ ）

A、硬水 B、溴水 C、氯水 D、氨水

12、氧化剂应与下列哪些化学品分隔开进行存放？ （ ）

A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、 有机溶剂

13、下列物质中既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 （ ）

A、CO2 B、H2 C、H2S D、Cl2

14、用锌与酸作用制备氢气，为了加速氢气泡的析出，可采取的措施（ ）

A、用高纯锌 B、用浓硫酸 C、加入少许硫酸锌 D、加入少许硫酸铜 15、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，使氯气纯化则应依次通过（ ）

A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠

C、氢氧化钙固体和浓硫酸 D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体

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16、干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是 ( )

A、浓H2SO4 B、NaOH C、P2O5 D、NaNO3

17、在实验室里欲配置较为稳定的氯化亚锡溶液，宜采用下列何种方法( )

A、将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒 B、将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中

C、将SnCl2溶于醋酸中，并加入少量锌粉 D、将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒 18、六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH缓冲范围是 ( )

A、3~5 B、4~6 C、6~8 D、8~10

19、下列各组同浓度的两种溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的是（ ）

A.氨水 + 醋酸 B.氢氧化钠 + 醋酸 C.氢氧化钠 + 盐酸 D.六次甲基四胺 + 盐酸 20、为了精制粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①过滤；②加NaOH溶液调pH为11左右并煮沸一段时间；③加HCl溶液中和至pH为5?6；④加过量BaCO3粉末并保持微沸一段时间；⑤蒸发浓缩至粘稠；⑥炒干；⑦冷却结晶。则最佳的操作步骤是 （ ）

A.①④①②①③⑤①⑥ B.④②①③⑤⑦①⑥ C.④②①③⑤①⑥ D.②①③④①③⑥ 21、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）

A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较 B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴pH试纸上，立即跟标准比色卡比较

D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较 22、下列是利用Cu制备Cu(NO3)2的实验方案。从环境角度来考虑，最佳的实验方案是（ ）

A、用浓硝酸与Cu反应 B、先用硫酸与Cu反应生成CuSO4，然后与硝酸钡反应 C、用稀硝酸与Cu反应 D、先用O2与Cu反应生成CuO，然后与硝酸反应 23、粗食盐提纯时，去除K+的方法是 （ ）

A、加沉淀剂 B、加配合剂 C、利用还原法 D、分离母液 24、清洗被KMnO4污染的器皿时，应选用 （ ）

A、洗液 B、草酸 C、NaOH D、王水 25、若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂? （ ）

A、Na2CO3 B、(NH4)2C2O4 C、NaOH D、奈斯勒试剂 26、将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得到如下结果： （ ）

① 加入过量的水也不全溶，留有残渣；② 加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解；③ 在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结；④ 加入过量的稀H2SO4产生气泡，还有沉淀。这种混合物是下列各组中的

A、Na2SO3·7 H2O，BaCO3 B、AgCl，NaCl C、NaHCO3，Al(OH)3 D、KClO3，K2SO4 27、 25℃时，在100 cm3 真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3 代替，平衡压力则为 （ ）

A、3.2 kPa B、6.4 kPa C、32 kPa D、101 kPa

28、NaCl 易溶于水 ，但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时 ，也析出NaCl 固体 。对这种现象的正确解释应是 （ ）

A、由于[Cl－]增加，使溶液中[Na＋] [Cl－]大于NaCl 的溶度积，故NaCl 析出来 B、由于[Cl－]增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl析出 C、酸的存在降低了盐的溶度积 D、盐酸是强酸，所以它能使 NaCl 沉淀出来 29、根据下列反应设计电池，常不用盐桥的是 （ ）

A、 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O B、 PbO2 ＋ Pb ＋ 2 H2SO4 ＝ 2 PbSO4 ＋ 2 H2O C、 2 MnO4－ ＋ 5 H2O2 ＋ 6 H＋ ＝ 2 Mn2＋ ＋ 5 O2 ＋ 8 H2O

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D、 Zn ＋ Cu2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Cu

30、已知?Θ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v，测得? (Fe3+ / Fe2+) = +0.73 v ，这说明（ ）

A、[Fe3＋]< 1.0 mol · L－1 B、[Fe2＋]< 1.0 mol · L－1 C、[Fe3＋] / [Fe2＋]> 1.0 D、[Fe3＋] / [Fe2＋]< 1.0

二、填空题（每空1分，共30分）

1、固-液分离的一般方法有3种：倾析法、 法和 法。当沉淀的结晶 或 ，静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。

2、金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？ 3、无机物“重结晶”的操作方法是：（1）在 情况下将被纯化的物质溶于一定量溶剂中，形成 溶液；（2） 除去不溶性杂质；（3）滤液 ，被纯化的物质结晶析出，杂质留在母液中；（4） 便得到较纯净的物质。 4、下列市售试剂的近似浓度为：

H2SO4 mol·L-1， HNO3 mol·L-1， HCl mol·L-1， 氨水 mol·L-1。

5.向两份不同浓度的硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全时,溶液的pH = ，因为： 6.氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。 7、实验室中储存下列试剂的方法分别是：

① 氢氟酸 ；② 双氧水 ； ③ 白磷 。

8、在酸性溶液中，KMnO4被还原为 ， 在中性或弱碱性溶液中，KMnO4被还原为 ，在强碱性溶液中，KMnO4被还原为 。

9、在0.10 mol·L－1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 10、标准铜锌原电池的电动势为1.10 V。若向硫酸锌溶液中加入氨水，则原电池的电动势将 ；若向硫酸铜溶液中加入氨水，则原电池的电动势将

三、问答题（40分）

1、（4分）一种白色粉末状的化合物 ，有下列化学性质 ：

① 若加热一定量粉末 ，则分解产生水蒸气和CO2 。② 与上述相同质量的粉末溶于盐酸 ，产生CO2的气体量是上述实验产生的CO2气体量的两倍 。③ 溶于盐酸后的溶液呈现黄色的焰色反应 。判断该白色粉末是什么 ？并写出 ① 、② 的化学方程式 。 2、（6分）黄绿色的ClO2具有漂白 、消毒作用 。制备ClO2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的氯酸钾和固体草酸混合加热到60℃即得 ，试写出反应式并指出如何使ClO2和其它生成物分离 ？

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3、（10分）以下是[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体的制备过程：

用表面皿称取5.0 g 研细的纯净胆矾晶体。用量筒量取1:1 NH3?H2O 15mL 于100 mL烧杯中，将研细的胆矾晶体分批加入到烧杯中，每次加入都要充分搅拌，完全溶解，再加入下一批，最后得到深蓝色透明溶液。溶液冷却至室温后，沿烧杯壁缓慢加入10mL 95%乙醇（不得搅拌），盖上表面皿，静置35 min结晶，抽滤，用1:1 浓氨水—乙醇溶液淋洗晶体2 次，每次2~3mL。晶体抽干后，用滤纸吸干，称量。 根据以上叙述回答问题：

（1）制备[Cu(NH3)4]SO4?H2O 能否用加热浓缩的方法来制得晶体？为什么？ （2）加入10mL 95%乙醇的目的是什么？为何加入乙醇后需静置而不能搅拌？ （3）用1:1 氨水-乙醇混合液洗涤晶体的目的是什么?

4、(10分)在减压过滤操作中，如果出现以下情况，各会产生何种影响？ （1）打开抽气泵之前先把溶液和沉淀转入布氏漏斗；（2）结束时先关闭抽气泵； （3）布氏漏斗中的滤纸过大； （4）沉淀为细小微粒； （5）抽滤时间过长，沉淀在滤纸表面堆积并形成龟裂。 5、（10分）KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，试设计一个方案，利用NaNO3 和 KCl 为原料，制备 KNO3 固体? 如何检验所得产物的纯度？（注：只需叙述流程，不必详细描述所需试剂量、所需水体积等数值） 附：KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水） 0℃ 10℃ 25℃ 80℃ 100℃ KNO3 13.3 20.9 38 169 246 NaCl 35.7 35.8 36.1 38.4 39.8 KCl 27.6 31.0 35.9 51.1 56.7 NaNO3 73.0 80.5 92.7 148 175

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笔试题（A组：无机）参考答案

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

试题 答案 试题 答案 16 C 17 D 18 B 19 B 20 A 21 D 22 D 23 D 24 B 25 B 26 A 27 A 28 B 29 B 30 D 1 B 2 A 3 B 4 C 5 D 6 A 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12 A 13 B 14 D 15 A 二、填空题（每空1分，共30分）

1、过滤；离心；颗粒较大；密度较大（回答“重量较大”也可以） （4分） 2、加入无水CuSO4, 若白色的 CuSO4 变蓝，表明有水 （1分） 3、加热；饱和；趁热过滤；冷却；减压过滤 （5分） 4、18；15.9；12.1；14.5

（4分）

5、7； 当铁离子完全除去后，溶液中剩余的离子为钠离子和硫酸根离子，不会发生水解（写出方程式也可以） （2分）

6、弱还原性；易溶于水；易挥发 。 （3分） 7、① 塑料瓶中 ；② 塑料瓶中，避光（答 用棕色瓶 也可以） ；③ 冷水中 ；（3分） 8、Mn2+；MnO2；K2MnO4 （3分） 9、红 ； 加深 ； 升温有利于水解反应 。 （3分） 10、变大 ； 变小 （2分）

三、问答题 （40分）

1、 （4分） NaHCO3 (2分)

2 NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋ H2O （1分） NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO2↑＋ H2O （1分） 2、（6分）

答：2 KClO3 ＋ 2 H2C2O4= 2 ClO2 ＋ 2 CO2 ＋ K2C2O4 ＋ 2 H2O （3分） 或者：2 KClO3 ＋ H2C2O4= 2 ClO2 ＋ 2 CO2 ＋ K2CO3 ＋ H2O 将生成的气体冷却即得到ClO2 。（3分）

3、（10分） 答：（1）不能（2分）

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[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体的形成是放热过程（题目有提示“溶液冷却至室温后”），即[Cu(NH3)4]SO4?H2O的分解为吸热过程，加热溶液使平衡向着[Cu(NH3)4]SO4?H2O分解的方向移动，产率降低（2分） 若回答“氨会挥发”给1分

（2）降低[Cu(NH3)4]SO4?H2O在溶液中的溶解度 （2分）

将乙醇沿烧杯壁缓慢加入，可以在小局部区域内降低[Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，析出晶体。不搅拌使晶体能充分生长，在抽滤时不至于穿过滤纸 （2分） 回答出使晶体长大就给2分

（3）洗涤时应从平衡角度出发，要尽量避免铜离子和氨分子的损失。用水洗会使产物损失；用乙醇洗，氨可以溶解于乙醇中，使产物分解。所以用1:1 氨水-乙醇混合液，此时氨、乙醇溶液可以抑制[Cu(NH3)4]SO4?H2O的分解，而用乙醇可以减少[Cu(NH3)4]SO4的溶出。（2分）

4、（10分） 答：（1）滤纸不紧贴漏斗底部，固体在抽滤时从滤纸的边沿吸入瓶中； （2）引起液体倒吸；

（3）滤纸在漏斗边缘处会弯曲，产生空隙，固体在抽滤时从空隙中流失；

（4）颗粒较小的沉淀容易在滤纸上形成一层紧密的沉淀，阻碍溶液通过，减慢过滤速度； （5）洗涤时洗涤液从龟裂处流走，不能有效洗涤沉淀。 （每个回答2分） 5、（10分）答：将化学计量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中，并加热形成饱和的混合溶液，浓缩使NaCl析出，然后趁热过滤除去NaCl。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。纯度通过检验是否存在Cl-离子而判断，用AgNO3溶液检验。 给分点：化学计量的 NaNO3 和 KCl（或等摩尔）2分 浓缩溶液使NaCl析出 （2分） 趁热过滤除去NaCl （2分） 冷却结晶得到 KNO3 晶体 （2分） 用AgNO3溶液检验Cl-离子 （2分）

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