2008-2009学年第一学期无机化学期末考试试卷

厦门大学《无机化学》课程试卷

一、选择题

1．以分子间作用力结合的晶体是 （ ） (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) Cu(s)

2． 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使

BaSO4沉淀定量增加，这是由于 （ ） (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应

3．在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势 （ ） (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 取决于具体浓度

4．H2O的沸点是1000C, H2Se沸点是- 420C，这可用下列哪项原因来解释 （ ）

(A) 范德化力 (B) 共价键 (C) 离子键 (D) 氢键

5．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ） (A) 范德华力减小 (B) 取向力增大 (C) 诱导力增大 (D) 色散力增大

6．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是： （ ） (A) H2O； (B) NH3； (C) H2S； (D) NH4+

7．下列各组量子数中，不合理的是： ( )

1

环境科学专业2008级期末考试

主考教师：任艳平 试卷类型：（闭卷）

(D) SiC(s)

(A) n = 2，l = 1，m = 0， ms = +1/2； (B) n = 2，l = 2，m = -1，ms = +1/2； (C) n = 3，l = 0，m = 0， ms =－1/2； (D) n = 3，l = 2，m = 0， ms =－1/2；

8．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D) 离子半径大，则变形性大(其它条件相同)

9．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ） (A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

10．KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生 （ ） (A) 金属钾、单质碘 (B) 氢气、单质碘 (C) 氢氧化钾、单质碘 (D) 氢氧化钾、氧气

11．按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是 （ ）

(A) H2O

12．有一个原电池：

Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt

则该电池的电池反应是 （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

13．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 （ ） (A) Cr(Ⅲ)

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

(B) HCl (C) OH- (D) H3O+

(B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)

2

14．下列配体能作为螯合剂的是 （ ）

(A) SCN- (B) NO2- (C) SO42- (D) H2N-CH2-CH2-NH2

15. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是 （ ）

-0.41V 2+-0.91 V

Cr ───── Cr ───── Cr

3+

(A) 3Cr2+ ─→ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ ─→ 2Cr3+ (C) 2Cr ─→ Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr ─→ 3Cr2+

16. 具有饱和性和方向性的是 （ ） (A). 氢键 (B)离子键 (C) 分子间力 (D) 金属键

17. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有 （ ）

(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

18. 下列各物质中，与CO互为等电子体的是 （ ）

(A) NO (B) O2 (C) HF (D) CN-

19. 已知，??(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V，??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离

子是 （ ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+

二、填空题

1. 配合物K3 [Fe(CN)6]的名称为_________________________，中心离子是______，配位体是__________________，中心离子的配位数是_____，配位原子是_____，配离子的电荷是_____，中心离子的氧化态_____，内界是_______________，外界是__________。

2. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：

1s22s22p63s23p4 ；

3

1s22s22p63s23p63d 84s2 ； [Ar]3d104s2 ；

?3. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故NH4 的?共轭碱是___________；NH2的共轭酸是___________。

2++2+3+4. 反应MnO?4+ 5Fe+ 8H == Mn+ 5Fe + 4H2O中，氧化剂是 其还原产物是 ；还原剂是 ，其氧化产物是 。若用该反应设计组成原电池，则正极反应 ， 负极反应是 。

5. 人类发现的唯一含金属离子的维生素是 ，它是含 （哪一种金属离子）的螯合物。

6. 由下列铬在酸性溶液中的元素电势图，可计算出??(Cr3+/Cr) = ?

-0.91 V ?-0.41V

Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr

7. 配合物： 六硫氰合铁(II)酸钾和六氟合硅(IV)酸的化学式分别为_____________ 和_____________。

8. 26Fe原子的核外电子排布为 。

9. Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为

三、 简答题

1. 根据价键理论，指出配离子[Co(NH3)6]3+ （μ =0 B.M）的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。（Co的原子序数为27）

2. 第二周期N、O、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小，为什么？

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3. 已知[Ni(CN)4]2-为平面正方形结构, [Zn(CN)4]2-为正四面体结构,请指出这两个配离子的中心离子的价电子排布和所用杂化轨道类型（Ni的原子序数为28; Zn的原子序数为30）

4. 用离子极化的观点解释AgF易溶于水，而AgCl、AgBr和AgI难溶于水，并且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小的现象。

5. 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何构型

SiCl4； PF3 ； CO32-； I3- ； [AlF6]3-；

6. 说明CO2分子中存在两个?34；指出NO3- 以及NO2- 离子中存在何种类型的大?键？

四、计算题

1. 今有1000 mL 0.10 mol·L-1 HAc溶液，问： (1) 此HAc溶液的[H+]是多少 ？

(2) 加入0.82 g NaAc固体后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NaAc固体后溶液体积的变化) (3) 加入NaAc固体前后HAc溶液的电离度各为多少 [已知Ka?(HAc)= 1.8 ? 10-5]

2. 向含有KCl、KI 各0.01mol·L-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液（忽略体积变

化）。

(1) 哪种离子最先被沉淀出来？

(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种被沉淀的离子的浓度是多少？是否沉淀完全？

(3) 什么条件下Cl-离子和I-离子同时沉淀？

（已知 Ksp?(AgI) = 8.51×10-17 Ksp?(AgCl) = 1.77×10-10）

3. 已知某原电池的正极是氢电极（p(H2)=100.0kPa）,负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时，该电池的电动势为0.412V；如果氢电极中所用的溶液改为一未知c(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度和pH。若缓冲溶液中c(HA)=c(A-)=1.0mol·L-1，求该弱酸HA的解离常数。

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4. 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I?，设达到平衡时[I?] = 0.10 mol·L-1，而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010mol·L-1，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。

（已知??(Ag+/Ag) = 0.80 V，??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp?(AgI) = 8.51×10-17）

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