2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49
18.(12分)高纯Al2O3是生成液晶显示器的重要材料，其一种生产方法如下：将NH4Al(SO4)2与NH4HCO3反应生成AACH(一种碱式盐)，经过滤、烘干、研磨、高温分解制得高纯Al2O3。 (1)为制得NH4Al(SO4)2·12H2O晶体。工业上将一定浓度的(NH4)2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液混合，该反应能发生的原因 。 (2)为测定AACH晶体的组成，进行如下操作：
①取15.7g样品，加入足量NaOH溶液，加热，测定生成气体的体积为2.24L(标准状况)； ②向所得①溶液中通过量CO2，过滤，将滤渣洗净、灼烧，称得其质量为5.1g。
③另取15.7g样品，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为2.24L(标准状况)，求AACH晶体的化学式(写出计算过程)
(3)NH4Al(SO4)2直接分解也可以得到Al2O3，从分解得到的气体分析，将NH4Al(SO4)2转化为AACH晶体再分解的优点是 。
19.(14分)氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化
2＋3＋
剂。以下是从含Cu、Fe的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。
下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。
6
2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49
试填空：
(1)当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的 主要成分为 。（填化学式）
(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在 左右。 (3)已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，
则CuCl具有 的特性。 (4)反应①中1 mol铁粉完全反应转移2mol电子，该反应的离子方程式为
。 如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为 。
(5)左图中的步骤3在右图所示的电解槽中进行
阴极的电极方程式： 。
电解的总反应方程式： 。
20.(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C＋ KMnO4＋ H2SO4→ CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ 。 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需 时间/min 6 3 t
①实验2条件下平衡常数K= 。(填数值)
7
2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 。 (填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时 V正 V逆(填“＜”、“＞”、“=”)。 (3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6 kJ／mol ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0 kJ／mol ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。 (4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01
-1-1
mol·L H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
－9
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合
－4
前Na2CO3溶液的浓度为1×10mo1/L ，则生成沉淀所需混合前CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。
21.(12分)前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中D、E、F是金属元素，B、C同周期，D、E同周期，固态的BC2能用于人工降雨，D、E的价电子数之和与A、B的价电子数之和相等；F为红色单质，位于周期表的第11列，广泛应用于电气工业。根据上述信息，回答下列问题：
(1)第一电离能I1(D) I1(E)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)A与B按1∶1原子个数比形成最简单的化合物分子。1mol该物质中含有的σ键的数目为 。A、C形成的化合物在地球上广泛存在，该化合物能以液态形式存在的主要原因是 。 (3)A、C组成的阴离子与E的阳离子具有相同的电子数，这两种离子相互作用能形成一种配位数为4的配合离子，该离子的空间结构为正四面体，则中心原子的轨道杂化方式为 。
(4)写出一种与BC2互为等电子体且由一种元素组成的一价阴离子的电子式 。 (5)F元素基态原子的外围电子排布式为 。 (6)C与F可以形成两种化合物，晶体中原子的堆积方式如下图甲、乙所示。则甲表示的物质的化学式为 ，乙中F原子的配位数为 。
甲
乙
8
2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49
三厂中学2013～2014学年第一学期
高三化学学情调查试卷(17)
参考答案及评分标准
第I卷(共40分)
题号 答案 题号 答案 1 D A 2 C BD 3 B A 4 C 5 D 6 C 7 D 8 C 9 B 10 B 11 12 13 14 15 CD AD
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.(12分)(1)增大接触面积，提高浸出率；过滤。 (2)7.7×10
－
－10
(3)2CrO2＋3H2O2＋2OH=2CrO4＋4H2O
(4)取上述清液，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全。 (5)2Pb(NO3)2＋KAl(SO4)2=2PbSO4↓＋KNO3＋Al(NO3)3
17.(16分)(1)复合肥(或化肥) (1分) 减少K2FeO4晶体溶解损失(2分) (2)2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2FeO4＋3Cl+5H2O(2分) 防止生成的K2FeO4发生分解(1分)
(3)增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出(2分)
(4)①ClO(2分) ②Cl－6e＋6OH=ClO3＋3H2O(2分) ③11∶3(2分) (5)30%(1分) 60min(1分)
18.(12分)
(1)此时NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小
9
－
－
－
－
－
＋
－
－
2－
－
－2－
2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49
(2)NH4Al(OH)2CO3?H2O(8分)
n(NH4＋)=0.1 mol (1分) n(Al3＋)=0.1 mol (1分) n(CO32－)=0.1 mol(1分) n(OH－)=0.2 mol(1分) n(H2O)=0.1 mol(2分)
化学式NH4Al(OH)2CO3?H2O(2分) (3)不产生污染环境的SO2、SO3 19.(14分)(1)Cu(OH)2(2分) (2)3.5(2分)
(3)能被空气中的氧气氧化(2分)
(4)2Cu＋2Cl＋Fe=2CuCl↓＋Fe(2分)
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4(2分) (5)CuCl＋e=Cl＋Cu (2分) 2CuCl20.(14分)(1)5、4、6、5、4、2、6H2O
(2)①1/6或0.17 ②＜1(填0＜a/b＜1亦可) ③＜ (3)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) △H=－442.8 kJ∕mol (聚集状态没注明不得分，未配平不得分) (4)c(Na)＞c(HC2O4)＞c(H)＞c(C2O4)＞c(OH) (5)1.12×10mo1/L
解析：Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，等体积混合后溶液中c(CO3)=0.5×1×10mol/L=5×10mol/L，根据Ksp=c(CO3)?c(Ca)=2.8×10
2＋
－9
－5
－5
－4
－5
2－
2＋
－9
－4
2－
－4
＋
－
＋
2－
－
－
－
2＋
－
2＋
CuCl2(aq)＋Cu(2分)
可知，钙离子最
小浓度c(Ca)=(2.8×10)÷(5×10)mol/L=5.6×10mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×5.6×10mol/L=1.12×10mol/L 21.(12分)(1)＞(2分)
(2)1.806×10(2分) 分子之间形成氢键，沸点较高(2分) (3)sp(2分) (4)
10
13
24－5
－4
2＋
(1分)
(5)3d4s(1分) (6)Cu2O (1分) 4 (1分)
10
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(17)(2)在线全文阅读。
相关推荐：