12．(15分) 向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，
此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
【答案】（1） V(H2)=8.96L （4分） （2） 15.6g. （4分） V（H2SO4）=25 ml （3分） （3） 100 ml（4分） 【解析】
试题分析： 向水中投入K和Al，发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。剩余金属
是Al .由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。假设为X，则
39X+27X=15 -1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氢气的体积是
(0.1+0.3)×22.4mol/L=8.96L
13．（12分）将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收 集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后 沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg、Al、Cl的物质的量浓度。
2+
3+
-
14．（15分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl 气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓
度为 。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；
配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥 C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
3
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