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提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。 知识精华 技能要领 答案：
活动与探究1：A 解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两
＋－
种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl中，Na半径比Cl半径小，阴、阳离子比是1∶1。每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于离子周围空间的大小，
＋－－＋－＋
每个Na周围能吸引6个Cl，每个Cl周围也只能吸引6个Na，故Cl和Na的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。
思考与交流：答案：离子化合物和离子电子式的书写特点为：①阴离子和阳离子都需标明相应电荷，且电荷数要标正确，不能将电荷标成化合价；②阴离子的电子需用方括号括在元素符号的周围，负电荷标在方括号的右上角，简单阳离子不标方括号；③离子化合物中有多个离子应分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
活动与探究2：答案：离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl
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金属 Na
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荷越多，半径越小，离子键越强。Ca2、O2、Ba2都带2个电荷；Na、Cl、K只带1个
＋＋＋＋
电荷，r(Ca2)＜r(Ba2)，r(Na)＜r(K)，故熔点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。
活动与探究3：答案：8 ①8 8 ②6 8
迁移与应用：C 解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方结构。故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。所以C项正确。
当堂检测
1．D 解析：离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C。
2．D 解析：晶格能与离子所带电荷数成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比。晶格能越大晶体的熔沸点越高，硬度也越大，所以A、B错，D项正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量，既有量的限定：1 mol，又有粒子的限定：阴、阳离子，所以C项叙述是错误的。
1
3．AD 解析：A项利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为8×＝1，Y的个数为
8
1
12×＝3，Z的个数为1，Z原子位于体心，完全属于该晶胞，A正确。B项，该晶体是离
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子晶体，熔沸点较高，但有些金属晶体的熔沸点也很高，如钨的熔点在3 000 ℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B错误。利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C错误。Z原子位于体心，X位于立方体的顶点，体心距8个顶
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点的距离相等，因此每个Z周围距离最近的X有8个，D正确。
4．答案：MN MN2 MN2 MN
解析：本题考查离子晶体中微粒数的计算方法。运用立方晶胞结构的特征判断。在A中M、1
N都在立方体的顶点且个数相等，故化学式为MN；在B中，含M：×8＋1＝2个，含N：
81111
×4＋2(体心)＝4个；在C中，含M：×4＝个，含N 1个；在D中，含M：×8＝1，2828含N 1个(体心)。
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