人卫版无机化学习题答案(9)

2．将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其电池符号: （ ）。

3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸 性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。

4．下列表达式中正确的是（ ）。

A、LnKC、lgK

5． 由公式lgK

?θ

zEθ= 0.0592V

B、lgKθ= 0.0592VD、LnKθ= zE

θ

zEθ= 0.0592VzE0.0592V

zEθ=

0.0592V可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数K?（ ）。

A、与浓度无关 B、与浓度有关

C、与反应书写有关 D、与反应书写无关

6．已知 E ?（I2/I-）=0.53V， E ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V， 反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E?及反应方向为（ ）。

A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向

7．金属与水反应时，金属的E?值须小于 （ ）。 A：-0.83V； B：-0.413V； C：0 V；

8．金属与碱反应的必要条件有 ( )

A、E?[M(OH)n/M]<-0.83V; B、 E?(Mn+/M) <-0.413V C、金属具有两性； D、 E?(Mn+/M) < 0 V 9．O2+2H2O+4e→4OH-， 其E ?=0.401V；?O2+H2O+2e→2OH- E?= 0.401V，相同。这是因为E?是由物质的（ ）决定的,（ ）而变化。 10．对反应 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3来说，ΔrG ?=- zE ?F中的z应等于（ ）。 A、3 B、12 C、6 D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（ ）

A、 E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+） B、 E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+） C、 E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，

正确与否？( )。

13．Zn的浓差电池符号为（-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）|| Zn2+（0.001mol.kg-1）|Zn(+)

判断正确与否？( ) 。

14．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式:

15.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。

16. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2 +O2?2H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为 ，负极反应为 。

17. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。

18. 已知：Ag+ + e- = Ag E ?= 0.799 V

Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E?= 0.49 V 当b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·kg-1时，由Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的电动势。 (2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。

答案：

1、C

2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+） 3、最强、最大 4、C

5、C 和A 6、A 7、B 8、A

9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对

14、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 15、错

16、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-，

H2 + 2OH-2H2O + 2e-

17、+3.5 ， +6

18.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10 mol·kg-1)｜Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E ?(Ag+/Ag) + 0.0592lg[Ag+] = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V)

E = E (Ag+/Ag) –E?(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

lgK?= = = 10.4

K?= 3 × 1010

KSP(Ag2C2O4) = 1/K?(3 × 1010) = 3 × 10-11

第八章原子结构和元素周期表

Atomic Structures and Element Period Table

一 习题答案

1. 如何理解电子的波动性？电子波与电磁波有什么不同？

解： 略。

2. 如果电子的速度是7×105 m·s-1，那么该电子束的de Broglie波长应该是多少？

解： λ = 1039 pm 。 ??1039pm

3. 设子弹质量为10克，速度为1000 m·s-1，试根据de Broglie式和测

不准关系式，用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律（设子弹速度的测不准量为△vx=10-3 m·s-1）。

-26??6.6?10nm,很小，可忽略，说明子弹等宏观物质主要表现为粒子解：

性。

?29 Δx?6.6?10m，很小，可忽略，说明子弹有确定的运动轨道。

4. 写出下列各能级或轨道的名称：

⑴ n = 2，l = 1 ⑵ n = 3， l = 2 ⑶ n = 5，l = 3

⑷ n = 2， l = 1， m = -1 ⑸ n = 4， l = 0， m = 0

解：⑴ 2p能级 ⑵ 3d能级 ⑶ 5f能级 ⑷ 2py轨道 ⑸ 4s轨道 5. 氮的价层电子排布是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。

解： 2，0，0，1/2； 2，0，0，-1/2；

2，1，0，+1/2； 2，1，1，+1/2； 2，1，-1，+1/2 。 6. 以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少轨道？ ⑴ 2s ⑵ 3f ⑶ 4p ⑷ 5d

解：⑴ 1个轨道，n = 2，l = 0，m只能为0，即有1个轨道。 ⑵ 无此亚层，n = 3，l只能为0，1，2，不能为3。 ⑶ 3个轨道，n = 4，l = 1，m能为0，+1，-1，有3个轨道。

⑷ 5个轨道，n = 5，l = 2，m能为0，±1，±2，有5个轨道 7. 按所示格式填写下表： 原子序数 49 解：

原子序电子排布式 数 10 24 80 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 5s25p1 2s22p6 4f145d106s2 5 2 4 ⅢA 0 ⅥB 价层电子排布 周期 族 电子排布式 1s22s22p6 价层电子排布 3d54s1 周期 6 族 ⅡB

8. 不参考周期表，试给出下列原子的电子排布式和未成对电子数：

⑴ 第4周期第七个元素； ⑵ 第4周期的稀有气体元素

⑶ 原子序数为38的元素的最稳定离子；

⑷ 4p轨道半充满的主族元素。

解：第4周期是第一个长周期，其中开始出现含3d电子的元素。其外层电子

层数等于周期数4。

⑴ 第七个元素，除4s电子充满外，还应有5个3d电子，电子排布式为：[Ar]3d54s2， 未成对电子数为5。

⑵ 本周期最后一个元素，3d、4s、4p电子均因全充满，电子排布式为[Ar]3d104s24p6， 未成对电子数为0；

⑶ 第4周期最后一个元素序数为36，所以Z=38的元素，应是第5周期第2个元素， 其电子排布为[Kr]5s2,其最稳定的离子应为+2价离子，电子排布式为[Kr]，未成对电子数为0；

⑷ 这应是第4周期的主族元素，3d和4s均应已充满，所以，它的电子排布式应为

[Ar]3d104s24p3，未成对的电子数为3。

9. 写出下列离子的电子排布式：Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu+ 。 解：Ag+:[Kr]4d10 Zn2+:[Ar]3d10 Fe3+:[Ar]3d5 Cu+:[Ar]3d10

10. 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由： As、F、S、Ca、Zn 解：F、S、As、Zn、Ca

11. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ⑴ 具有2个p电子；

⑵ 有2个量子数为n = 4，l = 0的电子，有6个量子数为n = 3和l = 2的电子；

⑶ 3d为全充满，4s只有一个电子的元素。

解：⑴ ns2np2 ⅣA主族 ⑵ 3d64s2 Fe ⑶ 3d104s1 Cu 12. Give the values of n and l for the following subshells: ⑴ 2s ; ⑵ 4f ; ⑶ 5d .

解：⑴ 3,0 ⑵ 4,3 ⑶ 5,2 13. Give the electron configuration of the valence shells of

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