铁及其化合物
1. 下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于周期表的第四周期ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析： ①纯铁不易锈蚀；③Fe位于Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤当铁过量时可生成Fe(NO3)2；⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
答案： B
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
3＋
D．Fe与KSCN产生血红色沉淀
解析： 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案： C
3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或② B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种
3＋3＋2＋2＋3＋
解析： Cu与Fe作用：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe，故①、
＋－
②能使铜粉溶解。H、NO3具有强氧化性，能使铜粉溶解。
答案： D
3＋
4．为了验证Fe的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误
3＋
解析： 实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe的性质无关。 答案： C
5．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是( )
＋3＋
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
＋－3＋
B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O
＋2＋3＋
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O
2＋－3＋－
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl
3＋－
解析： Fe具有强氧化性，能将I氧化，A错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若
3＋
铁不足则生成Fe，B正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与浓盐酸反应的离子方程式
分别为：FeO＋2H===Fe＋H2O，Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与浓盐酸反应
＋2＋3＋2＋－
的离子方程式：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O，C正确；氯水过量时，Fe、Br可全部被氧化，D正确。
答案： A
6．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
3＋2＋2－＋3＋2－2
解析： 2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H，由于SO2过量溶液中无Fe；又SO4＋Ba＋
===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。 答案： C
2＋2＋3＋
7．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )
＋2＋＋3＋
3＋
2＋
A．一定有Fe，一定没有Fe、Mg
3＋2＋2＋
B．一定有Fe，一定没有Fe、Mg
3＋2＋2＋
C．一定有Fe，可能有Fe，一定没有Mg
2＋2＋3＋
D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe
解析： 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后
3＋
变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。
答案： D
8．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( ) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
3＋2＋
D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe的氧化性强于Cu
解析： 热的浓硫酸不仅能与铁反应，还能与铜反应，因此将铁粉加入热的浓硫酸中，不能用于探究铁的活泼性，故A项方案不可行；将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将Cu
3＋2＋2＋3＋
粉加入Fe(NO3)3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，该反应说明Fe的氧化性强于2＋
Cu，故D项方案可行。
答案： D
9. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
2＋
下列说法错误的是( )
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
2＋2＋
解析： Fe易被空气中的氧气氧化，所以在保存含Fe的溶液时，需要加入铁粉以防止
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