大兴区2011年初三化学二模试题及答案(2)

（3）氢气被誉为“最清洁的燃料“，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因 。 （4）氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源问题的主要途径之一。氘和氢具有相同

的核电荷数，称之为重氢，常用D来表示，其原子核内有一个中子，由氘原子和氧原子构成的水分子称为重水分子。下列说法正确的是 （填数字序号）。 ①氘和氢属于同种元素

②重水的化学式为Ｄ2Ｏ ③重水的相对分子质量为18

29．（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为

C10H16O，樟脑的组成元素有 种，其中氢元素和氧元素的质量比为 。

（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质

就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。 部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）

①如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH

－

阳离子 阴离子 Na+ 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 不 不 OH– SO42- CO32- ，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

② 根据上述微观示意图写出化学方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变

化的粒子是 （填粒子符号）。

③ 根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”

四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有 个。

30．（7分）请根据下面的两个流程图回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化

学常见物质。

（1）①反应的化学方程式为 。

（2）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式

为 ；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶

液D中溶质为 （写化学式）；⑤反应的化学方程式为 。

（3）若A为金属单质，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为 ； 向溶液D中加入过量的金属锌，发生反应的方程式为 。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）某学校化学学习小组同学设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。 [来源:学

（1）图中标“①”的仪器名称是 。

（2）图A可用于实验室制氧气，其反应的化学方程式为 ，氧气的收集方法是 或 。

（3）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开图Ａ中分液漏斗的玻璃塞和活塞，

在图Ｂ中盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是 。

（4）随着水温升高，温度计显示40℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。白磷燃烧

的化学方程式为 。

[来源:学科网ZXXK]

科网ZXXK]

32．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省

略） [来

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。[来源:Z+xx+k.Com]

（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下

至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 。

（3） 实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中

现象，其不同之处是 ，有关反应的方程式为 。 33．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。 【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸

水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。 [来源

:Zxxk.Com]

【实验步骤】

源:学_科_网Z_X_X_K]

（1）按上图图示连接好仪器。 （2）检查装置的气密性。

（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。 （4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到

C的尾端。

（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。 （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 （7）分别对D、E进行第2次称重。 【实验分析】

（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。 （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。

【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为 。

四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。结果小数点后保留1位有效数字） 34．（3分）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：

2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑。

如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量。

35.（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶

液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

电解

大兴区2011年初三质量检测（二）

化学参考答案及评分标准

说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。

2．本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。

一、选择题（每小题1分，共25分。）

题1 号

2 3 4 5 6

8[来

7 源:Zxxk.Co

m] D

D

9 10 D[来源:学科网ZXXK] 23

11 12

13

答

A B C D D 案

C C D A B [来源:学科网ZXXK]

题1号 4 15 16 17 18

19

20

21

22 24 25

D[来

答

C D A B C 源:Zxxk.Co案

m]

B C D C A B

二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。） 26．（6分）

（1）A BC

（2）防止与空气、水接触 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （3）① BC ② 200 27．（5分）

（1）氧气 吸附性

（2）① 50g；小于 ② A B 28．（5分）

（1）天然气

点燃 （2）太阳能发电、氢能发电等

（3）2H2 + O2 2H2O （4）①②（2分）错答、漏答均为0分。 29．（7分）

（1）3 1:1

（2）①H+、SO42- ② HCl + NaOH NaCl + H2O

30．（7分）

（1）CH4 + H2O

催化剂 H+、OH-、H2O

③ 4（2分）

3H2 + CO

（2）CO2 Ca(OH)2 、NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH

（其它合理答案均可） （3）Fe

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4

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