分析化学》第八章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师(3)

10.称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。计算分子式中的x。

nI nAgN3O=0.1000×0.02336=0.002336 mol 解：依题意：nKIOx

即：0.5=0.002336 39 127 16x

解之得x=3

11.取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀，需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6 mol，计算滴定误差。

解：滴定误差等于

TE [Ag ] [Ag ]Ag2CrO4 [Cl ]ep (1)

式中[Ag]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度，它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。

[Ag ]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1000=2.6×10-5 mol/L (2)

[Ag] Ksp,AgCrO4

[CrO]2

4 2.0 10 12 5 2.0 10mol/L (3) 35.0 10

1.8 10 10

6[Cl] 9.0 10mol/L (4) 5[Ag]2.0 10 Ksp,AgCl

将（2）（3）（4）式之值代入（1）式。

TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6=3.7×10-5 mol/L

TE% TE

cNaCl,epTE3.7 10 5 100% 0.074% 3(c0V0)NaCl0.1000 50.00 10

V100.0 10 3

12.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL，以铁铵矾作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，在终点时Fe3+的浓度为0.015mol//L。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不再消失作为终点。此时FeSCN2+的浓度为

6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。已知FeSCN2+的形成常数K=138

解 滴定误差等于

TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1) [FeSCN2 ]6.4 10 6

-6 [SCN-]===3.1×10 mol/L (2) 3 K[Fe]138 0.015

1.0 10 12

[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3) 6[SCN]3.1 10

1.8 10 10

-4 [Cl]===5.6×10mol/L (4) 7[Ag]3.2 10-KSP.AgSCNKSP.AgCl

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