2015年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡(15)

（2）根据氢氧化铝的Ksp可以计算出使铝离子完全沉淀需要调节PH值大于5，为了是铁离子完全沉淀需要调节溶液的PH值大于3，综合可得需要调节溶液PH值范围：5.0<PH<7.1。

（3）从图上可以读出，当温度高于60摄氏度时才有利于MnSO4·H2O结晶出来。

（4）计算过程如下：n(Fe2+)=0.0500mol·L1×(20.00ml/1000ml·L1)=1.00×103mol －－－

n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×103mol －

m(MnSO4·H2O)=1.00X103mol×169g·mol1=0.169g －－

MnSO4·H2O样品的纯度为：(0.169g /0.1710g)X100%=98.8%

19．【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；

（3）2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ －（2）1.8×107mol/L；2 －（4）Ag++e=Ag

【解析】（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故；

（2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；

（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价

升高的，所以该反应中有氧气生成。

（4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag

单质的还原反应。

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