高 二 化学 化学平衡移动原理(2)

结论 根据现象，思考并以下问题： 1、化学平衡有无变化？如何判断？ 2、 加入 FeCl3 溶液或 KSCN 溶液，是如何影响反应速率的？ 3、加入氢氧化钠，是如何影响反应速率的？ 结论：增加反应物浓度，平衡向 移动，减少反应物浓度，平衡 向 移动。 说明上述的预测是 的。 〖探究 3〗实验 2-7,观察记录现象 2NO2(g)=N2O4(g) △H= —56.9KJ/mol 红棕色 无色 热水 现象 1、化学平衡有无变化？如何判断 。 2、升温是如何影响反应速率？ 3、降温是如何影响反应速率的？ 结论：升温有利于平衡向 方向移动。 冷水

方向移动，降温有利于平衡向

仔细体 会 “减弱 这种改 变” 六个 字。 理解 “减弱” 并非 “抵 消” 。

二、化学平衡移动原理-----勒夏特列原理： ①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡 向移动; 减反应物浓度或增生成物浓度,平衡 向移动. ②温度: 升温,平衡向 方向移动; 降温,平衡向 方向移动. ③压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动; 减压,平衡向气体体积 方向移动. ④催化剂: 对化学平衡 影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 归纳总结化学平衡移动原理的内容：如果改变影响化学平衡

的某一条件， 平衡就向着能够 方向移动。 对于 2A(g)+B(g) 衡？ 条件改变因素 二 . 浓 合 度 作 探 温 究 度 压 强 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减少反应物浓度 增大反应物浓度 升高温度 降低温度 减少体积 充入稀有气体 增大体积 2C(g) △H<0 ,下列条件的改变将如何影响平 注意分 析可逆 反应的 平衡移动方向 特征

v正

v逆

(1) 物质状态

(2) 化学计量 数的变 化

(3) 热效应

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