胶体知识点

胶体

一、基础性流程

1.条件：清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似这种自然界的现象，我们在化学实验室里也可以看到。这也就是我们今天所要研究的物质-----胶体。

2.定义：分散体系中分散质分子在1nm—100nm之间的分散系，称之为胶体。

二、研究性流程

1.制备与提纯

制备方法

（1）水解法

Fe(OH)3胶体：将1—2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水中至溶液呈红褐色。

FeCl3+3H2O(沸水) ==Fe(OH) 3+3HCl

(2)复分解法

①AgI胶体：将0.01mol/L AgNO3溶液8—10滴逐滴滴入10ml0.1mol/LKI溶液中，边滴加边用力振

荡

AgNO3+KI== AgI（胶体）+KNO3

注意：滴加顺序不同，AgI胶体所带电荷不同，本方法KI过量，AgI胶体吸附I-，带负电荷。相

反像滴加，AgNO3过量，则AgI胶粒吸附Ag+带正电荷。

②硅酸胶体：将1ml水玻璃滴加到5—10ml 1mol/L盐酸中，边滴加边振荡。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl

提纯方法

渗析---将混有离子或分子杂志的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离

出去的操作。

2. 液溶胶---Fe(OH)3胶体、AgI胶体等

构成 [分散剂] 气溶胶---雾、云、烟等

固溶胶---烟水晶、有色玻璃等

3.特征

①丁达尔现象—光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，这种现象称之为丁达尔现象（胶体特有的

现象）

②布朗运动---胶体粒子在每一瞬间都在作不停的、无秩序的运动

③电泳现象---在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象（淀粉胶粒不带电）

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