2011兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题一基本概念(4).(4)

解析：

A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O32＋4Cl2＋5H2O＝2SO42＋8Cl＋10H，故

－

－

－

－

－

＋

D错。

【例3】（09上海卷18）下列离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba+OH+H+SO4 BaSO4 +H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu

2+2+

+

2-

+HS2 +4N 3H

C uS

2

++ 2H

-+

A4NH2 +2HO21O+4

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al

3+

H O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

-Ba2++2OH- NH+4+HCO3 BaCO3 +NH3 H2O+H2O

答案：BD

【例4】（09全国卷Ⅱ29） (15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al，阴离

1

C1 ,OH ,CH3COO ,NO3 ,SO42 ,CO32 ，现将它们分别配成0.1mol L的溶

2

2

2

3

液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是判断依据是(3)写出下列四种化合物的化学式 答案:

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