2)与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键 O-F < S-F O-Cl < S-Cl 190 326 205 255 kJ· -1 mol 3)与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键 O-C(359) > S-C (272);O-H (374 )> S-H(467 kJ· -1) mol (2) 双键 O=O (493.59 kJ· -1 ) > S=S(427.7 kJ· -1) mol mol 4. 键型 多数氧化物为离子型，而硫化物、硒化物、碲化物多 数为共价型，仅IA、IIA化合物如Na2S、BaS等为离子 型。
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