高中化学物质颜色大全(2)

颜色变化的反应：

1. 蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄）

2. 酚类遇Fe显紫色 3+

3. Fe遇SCN呈现血红色

4. Fe（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe（黄色）

5. Fe(OH)2(白色)，在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀

6. 白色无水硫酸铜溶于水会变蓝

7. 淀粉遇碘变蓝

8. 氧化漂白：次氯酸HClO（氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水生成次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色），臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色

9. 二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢复

10.不饱和烃（如烯烃，炔烃等）会使溴水或高锰酸钾溶液褪色（与溴发生加成反应，还原高锰酸钾）

11.苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色

12.2NO(无色) + O2 = 2NO2(红棕色)

13.NO2(红棕色) = N2O2(无色)（由于技术有限，这里的等号应为可逆号）（正反应条件好像是加压，逆反应条件反之）

14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu

15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)

16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu(OH)2）到砖红色沉淀（Cu2O）

17.无机反应（沉淀或有色离子）CH3COO与Pb、Ba与SO4、Ba与SO3、Sn与SO4、Ag与Cl、Hg(Hg2Cl2)与Cl等等都是生成白色沉淀

18.Cu与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀

19.Fe与碱生成Fe(OH)2，但它易被氧化，所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀，而是灰绿色沉淀，过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀

20.Fe与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀 3+2+2+＋-－2+2+2-2+2-2+2-+-2+3+3+－

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