专题10练习 常见金属及其重要化合物

2017届化学高考二轮复习专题训练

专题10练习 常见金属及其重要化合物

1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋

B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是( )

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3 3．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

??

图Z10-1

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是( ) A．Na与氧气反应只生成Na2O2

B．将SO2通入过量CaCl2溶液中可生成CaSO3沉淀 C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色

D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色 5．下列说法中错误的是( )

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦

6．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是( )

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A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B．从海水中制备Na、Mg、Cl三种元素的单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存

＋

＋

－

－

B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，一定没有固体析出 C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100 mL 0.1 mol·L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe

－

8．下列物质反应后，固体质量减轻的是( )

A．水蒸气通过灼热的铁粉 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Zn片放入CuSO4溶液 D．铝与MnO2发生铝热反应 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①S――→SO2――→BaSO4 点燃②CuSO4(aq)

过量NaOH（aq）

O2

BaCl2（aq）

――→

Cu(OH)2悬浊液――→Cu2O △

△

葡萄糖

③饱和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3 ④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

10．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图Z10-2所示。下列说法不正确的是 ( )

HCl（aq）

△

NH3，CO2

图Z10-2

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液

C．硫酸铜在1100 ℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

11．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )

W X Y Z 选项 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O2 NaOH Na2CO3 C Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 D Al Al2(SO4)3 AlCl3 NaAlO2 12.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿

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色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图Z10-3。

图Z10-3

请回答：

(1)工业上制C用A不用H的原因：________________。

(2)写出C与K反应的化学方程式：________________________，该反应的反应物总能量______(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式：______________________________________________。

(4)写出E物质的电子式：______________。

(5)J与H反应的离子方程式为________________________________________________。 (6)写出

G

与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：

_______________________________。

13．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2

回答下列有关问题：

(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是____________________________________。

＋

＋

Fe3

＋

FeO24(高铁酸根离子)

－

(3)____Fe(OH)3＋____NaClO＋____

＋

===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________________________________(用离子方程式说明)。

14．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：

20 ℃ S(g/100 g水) 实验流程如下：

K2CO3 111 KHCO3 33.7 K2SO4 11.1 KMnO4 6.34 熔化

已知：K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。

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图Z10-4

请回答：

(1)步骤①应在________中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

②当溶液pH为10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是____________________________________。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无黑色沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

(3)烘干时，温度控制在80 ℃为宜，理由是_______________________________。 (4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。 ①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL等多种，现配制90 mL 1.5 mol·L量为__________g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)＝126]

②量取KMnO4溶液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案：

－1

的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质

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1．C [解析] 食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A项错误；铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B项错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C项正确；明矾溶于水电离出的铝离子发生水解，水解产物氢氧化铝胶体具有净水作用，涉及化学变化，D项错误。

2．C [解析] 铁和氯气反应生成氯化铁，A项错误；铜和盐酸不反应，B项错误；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氯气反应生成氯化铝，C项正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D项错误。

3．A [解析] 因为Al3得电子能力小于水溶液中的H，所以电解AlCl3溶液不能得到

＋

＋

Al单质，A项错误；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空气中的氧气进入，得到纯净的Fe(OH)2，B项正确；利用铝热反应，铝粉可把MnO2还原为金属锰，C项正确；碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中同时加热可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D项正确。

4．C [解析] 金属钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，A项错误；SO2和CaCl2不反应，B项错误；NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此溶液变为黄色，C项正确；过氧化钠具有强氧化性，能把有色物

＋

＋

－

质漂白，故向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液先变红，后褪色，D项错误。

5．D [解析] 应将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，③错误；Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，④错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，⑤错误；制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3、Cu2都能发生水解，

＋

＋

且盐酸为挥发性酸，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，⑦错误。

6．B [解析] 普通玻璃中不含铝元素，A项错误；Na、Mg、Cl在海水中以离子的形式存在，转化成单质后有化合价变化，属于氧化还原反应，B项正确；SiO2为非电解质，不能通过电解的方法得到硅，C项错误；MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，D项错误。

7．D [解析] Fe3与I会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；Fe2(SO4)3溶

＋

－

液溶解Cu时发生反应Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，此时若Fe2(SO4)3恰好完全反应，再向溶液中加入铁粉，则发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，析出固体Cu，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁和硫酸，由于硫酸没有挥发性，二者会再发生反应产生硫酸铁，故将该溶液蒸干，得到的固体中不会是氢氧化铁，而是硫酸铁，C项错误；100 mL 0.1 mol·L1该溶液含有溶质0.01 mol，和足量的Zn充分反应，根据电子守恒

－

及元素守恒可知反应产生0.02 mol Fe，其质量是1.12 g，D项正确。

8．C [解析] 水蒸气通过灼热的铁粉发生反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，固体由Fe变为Fe3O4，反应后固体质量增加，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B错误；将Zn片放入CuSO4溶液发生的反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，C正确；4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn，反应前后各物质均为固

高温

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