物化自测题下

一.选择题

1. 某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是几级反应 （ ）

A.一级 B. 二级 C. 三级 D.零级 2. 下列说法哪个正确 （ ）

A.一个化学反应的反应级数越大，其反应速率也越大 B.同一化学中各物质的变化速率相同

C. 对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此高温有利于生成更多的产物

D.单分子反应是一级反应

3.反应aA+bB→cA+dD的速率常数kA，kB，kC，kD之间的关系为 （ ） A.?kkAkkaaa??B?C?D B.kA?kB?kC?kD

bcdabcdC.kA?kB?kC?kD D.akA?bkB?ckC?dkD 4.基元反应2A→Y，kA是与A的消耗速率相对应的的速率常数，则 （ ） A.

dcYdcdcdc11222?kAcA B. Y?2kAcA C. Y?kAcA D. Y?kAcA dtdtdt2dt25.某一级反应，反应速率常数为0.1216h-1，则当反应物转化掉90%的时间为（ ） A. 12.16h B. 18.94h C. 0.866h D. 1.732h 8. 温度升高，反应速率增大这一现象的最佳解释是（ ） A. 反应分子的碰撞频率增大 B. 阈能或能垒降低 C. 能量超过活化能的分子的百分数增加 D. 反应历程改变 9. 以下说法，哪个是正确的（ ） A. 三组分系统最多同时可以存在5个相

B. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其它功的条件下进行的，由基本方程可得?G=0。 C. 恒沸物的组成不变 D.相变过程的熵变可由?S=?H/T计算

10. 物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混

合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的流出物事（ ） A. 纯A B.纯B C.低共沸混合物 D. 都有可能

11. 水煤气发生炉中共有C(S), H2O(g)，CO(g)，CO2（g）及H2（g）五种物质，它们之间能发生下述反应：

CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

则此系统的组分数和自由度数为（ ） A. 5,3 B. 4,3 C.3,3 D. 2,2

13. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的 共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K。 今有含乙醇77.5%的溶 液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。问：下列结论 何正确？ ( ) (A) y2 > x2 (B) y2 = x2 (C) y2< x2 (D) 不确定

温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则 ( ) (A) E2θ= E1θ (B) E2θ= -E1θ (C) E2θ= 2E1θ (D) E2θ=-2E1θ

13. 电解CuSO4溶液，析出128g铜，（原子量Cu为64）需要的电量为（ ） A. 96500C B. 48250C C. 19300C D. 368.000C

14. 使用盐桥将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag 设计成的电池是（ ） A. Ag(s)| Ag+|| Fe3+, Fe2+| Pt

B. Ag(s)-AgCl(s)| Cl-|| Fe3+, Fe2+| Pt C. Pt| Fe3+, Fe2+|| Ag+| Ag(s)

D. Pt| Fe3+, Fe2+| Cl-| AgCl(s)-Ag(s)

15. 电导率和摩尔电导率与浓度的关系，下列说法正确的是（ ） A. 两者度随着溶液浓度的增加而减少

B.不管是强电解质还是弱电解质，浓度增加，摩尔电导率减少。 C. 浓度增加，电导率增加

D. 摩尔电导率与浓度的1/2次方成正比

16. 电极电势能加快电极反应速率的原因是（ ）

A. 降低了反应的活化能 B. 降低了电极反应的超电势

C. 降低了电极-溶液界面的双电层厚度 D. 增加了活性粒子在电极表面的浓度

18. 利用盐桥把1mol?dm-3AgNO3溶液中的银电极与1mol?dm-3Cu（NO3）2溶液中的铜电极相连组成电池，其电动势为（ ）（设a+=c+, ψAg+/Ag=0.80V, ψCu2+/Ag=0.34V） A.1.14V B. -0.46V, C. 0.46V, D. -1.14V

19. 应用能斯特方程计算出电池E<0,这表示电池的反应是（ ）

A. 不可能进行 B.反向自发进行 C. 正向自发进行 D. 反应方向不确定 20. 298K纯水的电导率为5.54×10-6S?m2?mol-1，已知λH+∞ 和λOH-∞分别为3.50×10-2S?m2?mol-1， 1.98×10-2S?m2?mol-1，则纯水的离解度（水的浓度55.5mol?dm-3）为（ ） A.9.98×10-7 B.2.9×10-9 C.4.9×10-9 D. 1.82×10-9

21. 在液面上，某一小面积s周围表面对s有表面张力，下列叙述不正确的是（ ） A. 表面张力与液面垂直 B.表面张力与S的周边垂直 C. 表面张力沿周边与表面相切

D. 表面张力的合力在凸液面指向液体内部（曲面球心），在凹液面指向液体外部。

22. 用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数位（ ）

A.一样多 B.水的最多，丁醇水溶液的最少

C.硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 D.丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少 24. 胶束的出现标志着表面活性剂的（ ）

A. 降低表面张力的作用下降 B. 溶解已达到饱和 C. 分子间作用力超过它与溶剂的作用 D. 分子远未排满溶液表面 28. 当在溶胶中加入大分子溶液时 （ ）

A. 一定使溶胶更加稳定 B. 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C.对溶胶稳定性影响视其加入量而定 D. 对溶胶的稳定性没有影响

30. 固体物质与极性介质（如水溶液）接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指（ ） A. 滑动液与本体溶液之间的电势差 B. 固体表面与本体溶液之间的电势差

C. 紧密层与扩散层之间电势差 D. 即为热力学电位

31. 由过量的KBr与AgNO3溶液混合可值得溶胶，以下说法正确的是（ ） A. 电位离子是Ag+ B.反号离子是NO3- C. 胶粒带正电 D. 它是负溶胶

二. 填空题

1. 处理复杂反应常用的近似方法有_________________________________________

2.某金属钚的同位素进行β放射，经研究为一级反应，14d（1d=1天）后，同位素的活性降低6.85%，则该同位素的蜕变速率常数为____0.00507d-1________________。

4. 某反应的速率常数k=4.62×10-2s-1,则反应掉3/4所需要的时间为____30s_______。

5. 1mol液态水由100℃，101.325KPa向真空蒸发为100℃，101.325KPa的水蒸气，已知此过程的?H=40.46KJ， 则该过程的Q=___________, W=_______, ?U=________,

?S=___________,?A=___________,?G=__________,并可以用__________和_________函数的增量来判断此过程的方向。

10. (1) 设阳极和阴极的超电势均为 0.7 V，还原电位均为 1.20 V，则阳极电位等 于____1.9V______ ，阴极电位等于___0.5V_______ 。

11.0.3 mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度为__1.8__ mol/kg _________。

12. 实际电解时，在阳极上首先发生氧化而放电的是考虑极化后，实际上的可逆还原电势____最小者__________.。（填最大者或最小者）

13. 决定液体在毛细管内是上升或下降的因素是______________________________。

14. 表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的dσ/dt___________0，所产生的吸附是_____________。如果是将NaCl加入到水溶液中，引起溶液表面张力的dσ/dt___________0，所产生的吸附是_____________。

15.空气中有一球形肥皂泡，其半径为r1，则泡内附加压力?P1=___4σ/r1______。在肥皂水中有一球肥皂泡，其半径为r2，则泡内的附加压力?P2=______2σ/r2_____。

16. 胶体系统三个最基本的特征是_________高度分散性，多相性，热不稳定性。

17. 0.001mol?dm-3的KCl溶液100mL与0.1mol?dm-3的AgNO3溶液10mL混合制得溶胶，其胶团结构为_____________________________________。

18. 胶体粒子在电场中运动的现象称为______________，介质运动称为_____________，因胶体

粒子沉降引起的电势差称为_____________，因介质运动引起的电势差称为_______________。 19. 大分子溶液和溶胶的根本区别是__________________________________。

20. 一个带负电的胶粒，NaNO3, Na2SO4, Al(Cl)3电解质对其聚沉值大小依次为______________________________________________。 三. 计算题

2. 298 K时，已知Cu+I +e →CuI的E=0.86 V，Cu+e →Cu的E=0.153 V，为求CuI(s)

1

2

2+

-

-

?

2+

-+

?

的K

sp

Cu(s)|CuI(s)|Cu,I ||Cu,Cu|Pt K=1.0×10

sp

-12

2+

-2+

+

4. （1）将反应H2(P?)?I2(s)?2HI(a??1)设计成电池，

（2）求此电池的Eθ及电池反应25℃时的Kθ （3）若电池反应写成相同否？为什么？

解：（1）设计电池 PtH2(P)HI(a?)I2(s)Pt

?? (2) 查得?(I2I)?0.536211H2(P?)?I2(s)?HI(a??1)，电池反应的Eθ及Kθ的值与（2）22?

????? E??(I2I)??(H2H)?0.5362V

?2E?F?18??1.38?10 K?exp? ?RT???? （3） Eθ相同，k2?k1???

?215. (10分) 25 ℃时，实验测得电池（Pt）H2(p0)︱HCl(m)︱AgCl (s) - Ag(s)的电动势E=0.4658V, m=0.00992mol?Kg-1, r±=0.8930, 试求银-氯化银电极的标准电极电动势。 解答： 电池反应为：

1H2(g)?AgCl(s)?Ag(s)?HCl2RTE?E0?lna?HCl?F2RT0 ??AgClAg?ln?m/m0

?2F2RT?0AgClAg?E?ln?m/m0?0.223V?2F????????

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