高三年级一轮复习离子反应及离子方程式的书写练习

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离 子 反 应

[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

离子反应和离子方程式的书写

题组一 离子方程式的书写

1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成

CuCl

沉淀。制备

CuCl

的离子方程式是

_____________________________________________________________。 2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3

＋

计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：

用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。 3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是

______________________________________________________________。 4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。 (4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。 题组二 离子方程式的正误判断

5．(2015·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

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＋2＋

2MnO－＋5O2↑＋8H2O 4＋6H＋5H2O2===2Mn

6．(2015·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋ === Al3＋＋H2↑

－＋B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO23＋2H=== H2O＋CO2↑

－C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO23

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

7．(2015·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

3＋C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－＋2H2O＋NO↑ 3===Fe

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．(2015·课标全国卷，13)下表中评价合理的是( ) 选项 A B C 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O －＋向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23＋2H评价 正确 错误，碳酸镁不应写成离子形式 正确 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 ===CO2↑＋H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：－Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：D 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

题组一 电解质与非电解质

1．(2015·东营模拟)下列说法正确的是 ( )

A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 B.可溶于水的盐都是强电解质

C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D.熔融的电解质都能导电 2．下列说法中正确的是( )

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．(2015·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )

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A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)

4．(2016·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解

质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。 A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡 题组二 离子方程式的意义

5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀

－硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO23===SO2↑＋H2O的化学反应的组

合共有( )

A．6个 B．9个 C．12个 D．15个 6．(2013·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )

△

A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 题组三 与量有关的离子方程式问题

7．(2015·徐州模拟)对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

－2－

Ca＋＋2HCO－3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O

－C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO23＋2HClO 3＋D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－＋2H2O＋NO↑ 3===3Fe

题组四 离子方程式正误判断

9．(2016·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是( )

通电

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=== 2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O

－－D．用食醋除瓶中水垢：CO23＋2CH3COOH == 2CH3COO＋CO2↑＋H2O

10．(2013·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )

－A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO3

B．少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

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C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

－

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO24===CaSO4↓＋H2O

题组五 实验探究

11．(2016·深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_____________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

－B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

12．(2015·理综Ⅱ，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、

－2－－1SO2的溶液，进行如下实验： 4、CO3，现将它们分别配成0.1 mol·L

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的离子方程式是__________________________________ (2)E溶液是________，判断依据是________________________________ (3)写出下列四种化合物的化学式：

A_______________、C__________、D____________、F____________。

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离子反应和离子方程式的书写

答案

【课后练习区】 高考集训

1．2Cu＋SO3＋2Cl＋H2O=====2CuCl↓＋SO4＋2H

2．Al＋3OH===Al(OH)3↓、H＋OH===H2O、NH4＋OH===NH3·H2O

－－

3．Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

3＋＋

4．(3) Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

－－

(4)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

5．A [B中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D错。]

2－

6．D [A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成CO3；C项反应原理不正确。]

＋2＋3＋

7．A [Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O，B项错；C

2＋

项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe，D错误。]

8．B [A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－2＋

的还原性弱于Fe，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。]

考点集训 1．BC

＋－

2．B [氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=== ＋2－

2Na＋SO4，选项D说法错误。]

3．C [I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。]

4．A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E

解析 A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。

5．A [多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的

2－2－

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO3表示，其余在溶液中均可用SO3表

＋2－－

示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO3反应时有NO3参与，

＋2－

离子方程式也不符合2H＋SO3===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。]

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3＋

－

＋

－

＋

－

2＋

2－

－

△

2－＋

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6．D [A项，NH4＋OH=====NH3↑＋H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OH＋HCO3

2－

＋－

△

－－

===H2O＋CO3。] 7．B

2－

8．AD [A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO3

－

能与过量的CO2继续反应生成HCO3。]

9．B [电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。]

10．A [Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生

3＋

氧化还原反应生成Fe和S，C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式

2＋－＋2－

为Ca＋2OH＋2H＋SO4===CaSO4↓＋2H2O，D错。]

2＋－2－＋

11．(1)Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部

＋＋＋－

12．(1)Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4、AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O

－－2－

(2)K2CO3 A、C、E中阴离子为OH、CH3COO和CO3，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，

＋

六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K

(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

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