江西省上饶市余干县2016届高考化学一模试卷（解析版）

2016年江西省上饶市余干县高考化学一模试卷

一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分） 1．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间 B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA

C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl﹣数目大于3NA

2．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、SO42﹣、AlO2﹣、CO32﹣，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ） A．NH4+ S2﹣ CO32﹣ C．NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣

B．AlO21 SO42﹣ MnO4﹣ D．MnO4﹣ SO42﹣ NO3﹣

3．下列有关说法正确的是（ ）

A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

5．下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物成的白色粉末；

质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（ ）

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A．①④ B．②③ C．①② D．③④

6．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ） A．20% B．30% C．45% D．55%

7．+NO+NO（低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH（（g）3g）2g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（ ） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变 8．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（ ） A．B．

?H2O）

C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3?H2O的电离 D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N

二、解答题（共4小题，满分52分）

9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子． 请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 ．

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）．

（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ?mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： ． （5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ．

）相等

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（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2

Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 ．

10．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤． 已知：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98 kJ?mol﹣1． （1）某温度下该反应的平衡常数K=

，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol

SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 ．

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．

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11．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

（1）操作Ⅰ为 ．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 ． （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是 、富集铜元素．

（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．

已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．

设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．

限选试剂：2 mol?L﹣1 HCl、1 mol?L﹣1 H2SO4、0.1 mol?L﹣1 NaOH、0.1 mol?L﹣1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于 说明悬浊液中混有Cu4（OH）试管中， 步骤2：另取少量悬浊液于试管中， 6SO4． ，说明悬浊液中混有Cu（OH）2． （4）上述实验需要100 mL 0.5 mol?L﹣1的CuSO4溶液，配制时需称取 g CuSO4?5H2O（化学式量：250）．

12．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃

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左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式： 、 ．（2）乙同学观察到的黑色物质是 ，刺激性气体是 ．乙同学认为刺激性气 体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）： ．（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是 ②浓溴水的作用是 ，稀溴水的作用是 ．

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