2018-2019学年辽宁省大连育明高级中学人教版高中化学选修四同步

2018-2019学年周测 一

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是

①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦ 2．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是

A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转

化为化学能继而转化为热能

B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的

氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，

改善了城市的环境。

3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 煤与O2的燃烧反应

4．最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大

能量，下列说法中不正确的是（ ）

A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子

C. N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳

定

5．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是

A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中

和热数值相同

C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒

6．已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol ②4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为(△H小于零，代表反应放热) A. ab D. 无法确定 7．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2

SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热

量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

8．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

己知:

根据表中数据计算反应的△H：

A. -124 B. +124 C. +1172 D. -1048

9．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol ②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol 下列判断一定正确的是( )

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量 B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ 10．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：

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下列表达正确的是（ ） A. 热稳定性：正丁烷﹥异丁烷

B. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol C. 正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量

280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330KJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H：

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

12．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的12000～

20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

13．(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放

热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。 (3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol

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由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。 (4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为

_______________________________________________。

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol

14．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生

成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

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(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热

为 。

(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ?mol、497 kJ ?mol。 N2(g)+ O2(g)=\?mol。 NO分子中化学键的键能为 kJ ?mol。

(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。 15．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)

反应。

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②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，

则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6

kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0. 50 mol·L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L和0.55 mol·L两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L的NaOH溶液进行实验。

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1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B

13． Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l) ΔH＝－418 kJ·mol NaBH4(s)＋

2H2O(l)===NaBO2(s )＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ/mol Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ/mol CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol 14．(1)acd (2)石墨 -393.5 kJ ?mol252.0 kJ (3)631.5

(4)2NO(g)+2CO(g)=\2(g)+ 2CO2(g) △H=－746.0 kJ ?mol 15． 放热 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol －621.2 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)

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＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol 环形玻璃搅拌棒 0.55