a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度
62、测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO4 63、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 64、测定Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d.NH4SCN 65、测定SCN-含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d. NH4SCN
66、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。
a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d. 吸光系数
67、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 68、已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ）。
a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 69、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成 70、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
a. SO42- b. Ac- b. Cl- d. NO3- 71. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
72. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化,
加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 73.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )
(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 74.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )
(A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O
75. 已知在1 mol/L HCl溶液中??? (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若
6
20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 ( )
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 76. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是 ( )
(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S
77. 0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为 ( )
(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
78.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( )
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 79.在下列关于活度系数的表述中正确的是 ( )
在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。 ( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3)
80.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( )
(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 81、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。
A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器D、增加平行试验的次数 82、以下试剂能作为基准物的是（ ）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜
83、MnO4与Fe2+反应的平衡常数是（已知 E（MnO4 /Mn2+）==1.51V，
—
θ
—
E （Fe3+/Fe2+ ）=0.77V ） ( )
θ
A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 84、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（ ）。
A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 85、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）
A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 86、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除
Sn2+离子的干扰，宜采用 ）。
7
A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 87、影响化学反应平衡常数的因素是（ ） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 88、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）
A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 89、2Fe2+(aq)+Cl2(g) CFe2+/CFe3+=( )
A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53 90、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A、滴定开始时 B、滴定至近终点时 C、在滴定I3 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时
—
2Fe3+(aq)+2Cl
—
(aq)
的E=0.60V Cl2、Cl处于标准态，则
—
D、在标定溶液滴定了近50%时
91、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（ ）。
A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来； B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来； C、溶解度小的物质先沉淀； D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。
92、为除去PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4
—
θ
的损失分别是（ ）
A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mg C. 0.17mg ，0.51mg D. 0.17mg ， 5.1mg
93、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，E MnO4-/Mn2+=1.45V, EFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下
θ
θ
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（ ）。
A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V 94、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。
8
A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4 C. 0.010mol.L-1 HAc D. 0.010mol.L-1 H2C2O4
95、用0.1mol. L-1 HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3。用0.01mol.L-1 滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ ）。
A. 8.7~5.3 B. 8.7~4.3 C. 9.7~5.3 D. 9.7~4.3
二、判断题
1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度
比Ag2CrO4（ ）。
2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。 3、摩尔法不能用于直接测定Ag+( )。
4、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（ ）。 5、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大( )。
6、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转
化为AgSCN沉淀（ ）。
7、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。 8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-( )。
9、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（ ）。 10、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（ ）。 11. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。
12. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。
13. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 14. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。 15. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 16. 摩尔法可用于样品中I-的测定（ ）。
17. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。 18. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。
19. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 20. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。
9
21、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ） 22、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ） 23、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）
24、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
25、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ）
三 填空题：
1、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生 （正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量 ，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。 5、碘量法的主要误差来源是 。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵 的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向 移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将 ；α（N2O4）将 。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是 。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为 。
四 、简答
1. 2. 3. 4.
简述吸光光度法显色反应条件。 重量分析法对沉淀形式的要求。 简述滴定分析法对化学反应的要求？
如何减少系统误差？如何减少偶然误差？
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