高一化学笔记(2)

六、关于离子共存问题

1．解题要求：认真阅读题干，注意“无色”“酸性”“碱性”“共存”“不共存”及限定条件。 2．离子不共存的几种类型

①离子间生成沉淀、气体或弱电解质时，不能共存 ②无色溶液中不能存在有色离子

—

常见有色离子：MnO4（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） ③离子间因发生氧化还原反应而不能共存

—————

氧化性离子：MnO4、Cr2O72、ClO、NO3(H+)、ClO3(H+)、Fe3+

—————

还原性离子：I、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+

④酸性溶液中氢氧根、弱碱根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在 如：

⑤强碱性溶液中弱碱离子、多元弱酸的酸式离子不能存在 弱碱离子： 酸式离子：

—

⑥离子间反应生成络合离子时不能共存，如Fe3+与SCN反应生成血红色络合离子 3．溶解性巧记口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。

第三节 化学反应中的能量变化

一、放热反应与吸热反应 1．基本概念

①放热反应：反应中向外界体系放出热量的反应。 ②吸热反应：反应中从外界体系吸收热量的反应。 2．两种反应中的能量变化

放热：反应物总能量＞生成物总能量。 吸热：反应物总能量＜生成物总能量 3．常见的吸热、放热反应

A．放热反应

（1）金属与酸的反应，如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（2）酸碱中和反应，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）所有的燃烧反应，如：2CO+O2==2CO2 B．吸热反应

（1）碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应：C+CO2==2CO ；C+H2O(g)==CO+H2(水煤气)

△ （2）常见的分解反应，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O

二、燃料的充分燃烧 1．能源的分类：

①不可再生能源：煤、石油、天然气、太阳能；②可再生能源：水能、风能、地热能、潮汐能。 2．燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有适当过量的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。

第二章 鹼金屬

第一节 钠

高一化学笔记总结大全（上） 第6页

一、钠的物理性质

银白色，质软，有金属光泽；密度比水小，比煤油大；熔点、沸点较低；是热和电的良导体。 二、钠的化学性质 1．与非金属反应 ①钠与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O (白色固体) 2Na2O+O2==== Na2O2

4Na+2O2== 2Na2O2 (淡黄色粉末；现象：黄色火焰，产生黄色的烟) ②钠与氯气反应：Cl2+2Na==2NaCl (现象：黄色火焰，产生白烟) ③钠与硫单质反应：2Na+S==Na2S（爆炸） ④钠与氢气反应：2Na+H2==2NaH 2．与水反应

（1）反应原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （2）现象及解释

现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠块迅速熔化成光亮的小球 反应放热；钠的熔点低 小球不停地游动 反应产生气体推动其游动 滴加酚酞试剂后变成红色 反应生成氢氧化钠，使溶液显碱性 3．与盐反应

①钠与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应 例： ②钠与熔化状态下的盐反应

例： 4．与酸反应：直接考虑钠与H+的反应

例： 三、钠在自然界的存在和主要用途

1．钠的存在：仅以化合态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等 2．钠的主要用途：

①用来制取过氧化钠等化合物

②钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 ③利用其还原性冶炼金属（钛、锆、铌等） ④应用于电光源，如用于强照明的高压钠灯 3．钠的制备：2NaCl(熔)==2Na+Cl2↑

第二节 钠的化合物

一、氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠 高一化学笔记总结大全（上） 第7页

化学式 氧素化合价 类别 色、态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 Na2O －2 碱性氧化物 白色固体 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O2 －1 过氧化物 淡黄色粉末 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 过氧化钠的用途： ①做供氧剂：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（潜水艇制氧原理）

———

②做强氧化剂：Na2O2+SO2==Na2SO4 Na2O2+SO32+H2O==2Na++SO42+2OH ③做漂白剂 二、氢氧化钠

1．物理性质：白色易潮解的固体；极易溶于水，溶于水放出大量热。 2．化学性质

（1）使指示剂变色（碱的通性）：使酚酞试剂变红，使石蕊试剂变蓝 （2）与酸发生中和反应，生成盐和水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（4）与某些盐反应：①碱+弱碱盐==弱碱+强碱盐，如：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O

②碱+酸式盐==正盐+水，如：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

3．氢氧化钠的保存：应密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

三、碳酸钠和碳酸氢钠

物质名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 与酸 反应 反应快慢 方程式 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色、固体粉末 易溶于水 产生速度慢，生成的CO2少 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 较易溶于水 产生速度快，生成的CO2多 2H++CO32-==H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3 不反应 H++HCO3==H2O+CO2↑ —与CO2反应 与碱反应 Ca(OH)2 NaOH NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 不反应 与盐反应【CaCl2】 相互转化 热稳定性 Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 稳定，不易分解 2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2 受热易分解 ☆◇☆碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 固体：加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则是碳酸氢钠；

溶液：①取等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，滴加入等质量、等浓度的盐酸，观察反应速率，反应速度快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠；

②向溶液里加入CaCl2溶液，若有沉淀生成，则是碳酸钠，反之则是碳酸氢钠。

高一化学笔记总结大全（上） 第8页

第三节 碱金属元素

碱金属元素包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr） 一、碱金属的物理性质

相似性：①颜色：银白色（除铯略带金色光泽）②硬度：质软，取用时用小刀即可切取 递变性：①密度：锂＜钾＜钠＜铷＜铯 ②熔沸点：锂＞钠＞钾＞铷＞铯 原子结构：①相同点：最外层电子数只有一个→碱金属元素在化合物中总显+1价 ②不同点：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

二、碱金属的化学性质

1．与氧气反应

2Na+O2==Na2O2(过氧化钠)

4Li+O2=2Li2O(氧化锂) K+O2==KO2(超氧化钾)

2Rb+3O2==2RbO3(臭氧化铷)

2．与水反应：2R+2H2O==2ROH+H2（通用模式） 3．与酸反应：2R+2HCl==2RCl+H2（通用模式） 三、碱金属的焰色反应

1．焰色反应的定义：很多金属或它们的某些化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，这就叫做焰色反应

2．焰色反应的性质：焰色反应是物理变化所产生的现象

3．焰色反应实验的操作步骤：洗（用稀盐酸洗涤）——烧——蘸——烧——观——洗——烧 4．各种金属的焰色：钾—紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；钠—黄色；铜—绿色；钡—黄绿色；锶—洋红色；钙—砖红色；锂—紫红色

第三章 物質的量

第一节 物质的量

一、物质的量

1．定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个物理量

☆注意：①“物质的量”是一个整体名词，不可分开；②微粒包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合

2．符号：n

3．单位：摩尔，简称摩，符号为mol

4．一摩尔的规定：如果在一定量的微粒集合中所含有的粒子数目与12C中所含碳原子数相同，我们就说它的物质的量为一摩尔。

二、阿伏加德罗常数

1．真实值：0.012Kg 12C中含有的碳原子数目；近似值：6.02×1023 2．符号：NA 3．微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）之间的关系

n=

NN N=n×NA NA=

nNA高一化学笔记总结大全（上） 第9页

4．注意：用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如0.5mol O 、1.2mol H2O 三、摩尔质量

1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M

—

2．单位：g/mol或g·mol1

3．摩尔质量与化学式量（相对分子质量或相对原子质量）的关系： ☆当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其化学式量。 4．摩尔质量（M）、物质的量（n）与质量（m）之间的关系 M=

mm m=M×n n= nM5．摩尔质量的应用：

（1）利用摩尔质量可以求一定质量的物质所具有的物质的量； （2）利用摩尔质量可以求一定物质的量的物质所具有的质量； （3）利用摩尔质量可以求一个分子或原子的质量。 总结：本节各物理量之间的转化关系

m n N

第二节 气体摩尔体积

一、决定物质体积的因素

①微粒数目的多少（由物质的量决定）

②微粒本身的大小（气体物质忽略本身的大小） ③微粒之间的距离 二、气体摩尔体积（Vm）

1．定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2．符号：Vm

—

3．单位：L/mol 或L·mol1

4．气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）、气体体积（V）之间的关系

Vm=

VV V=n×Vm n= nVm三、标准状况下的气体摩尔体积

1．标准状况：指0℃（或273K），101KPa（或1个大气压）的状况

2．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，单位物质的量的任何气体所占的体积都约为22.4 L/mol，即V标=22.4 L/mol。

3．应用：

1）建立质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系网络 如右图：

2）可以求标准状况下气体的密度： ??3）可以用于方程式的计算 四、阿伏伽德罗定律及其推论

高一化学笔记总结大全（上） 第10页

M(g/mol)(g/L)

22.4(L/mol)

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库高一化学笔记(2)在线全文阅读。