复 习 测 试 题
03试卷
一、选择题：（每小题2分，共40分）
1、0.1mol?Kg-1CaCl2与0.1mol?Kg-1葡萄糖（C6H12O6）溶液的凝固点下降之比为（ ）。
A、 1:1 B、 3:1 C、 1:3 D、 2:1 解：△Tf(CaCl2)=0.3kf △Tf(葡萄糖)=0.1kf
△Tf(CaCl2)/ △Tf(葡萄糖)=0.3/0.1=3/1
∴选B。
2、 50克AB物质(摩尔质量为1000)溶于1升水中，溶液的凝固点为-0.1163℃，由此可推算：AB物质解离度是（ ）(Kf?1.86)
A、 25% B、50% C、20% D、11.5% 解：根据△tt=0-(-0.1163)=Kf.m得： m质点?0.1163/1.86?0.0625（mol/kg) mAB?WAB50??0.05(mol/kg)
MAB?WA1000?1m质点?mAB0.0625?0.05 ???100%??100%?25%
mAB0.05 ∴选A。
?3、已知由乙炔合成苯：3CH?CH?C6H6的?rHm为-598KJ?mol-1, 乙炔的
??为（ ）KJ?mol?1。 ?rH燃??1300KJ?mol?1，则苯的?rH燃 A、-3302 B、 ?598 C、 ?398 D、 ?4600
??? 解：根据?rHm ??vB?CHm??vB?CHm?? ?3?cHm(CH?CH)??cHm(C6H6) ? =3×（-1300）-?cHm(C6H6)??598
? ?cHm选A。 (C6H6)??598?3900??3302(kJ/mol) ∴
1
4、气体反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O分步进行： （1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢） （2）H2O2 + H2 = 2H2O（快）
若将体系的体积增至原来的3倍，反应速率为原来的（ ）倍。
A、 1/27 B、 9 C、 1/3 D、 27
解：复杂反应的反应速率由慢反应决定，故该反应的速率方程为： ν=k.c2(NO).c(H2)
当体积增至原来的3倍，则c(NO)=(1/3)c0(NO)，c(H2)=(1/3) c0(H2) ν=k.c2(NO).c(H2)= [(1/3)c0(NO)]2. [(1/3) c0(H2)] =(1/27)[ c0(NO)]2. c0(H2) ∴选A。 5、已知NH4+ + OHˉ = NH3 + H2O的平衡常数为K1?，反应H2O = H+ + OH-的平衡常数为Kw?，则下列反应NH3 + H+ = NH4+ 的平衡常数K2?为（ ）。
A、 K1? +Kw? B、 1/K1?Kw? C、K1? ? Kw? D、 K1? /Kw? 解：反应（1）+反应（2）=反应（3）
NH4+ + OHˉ+H2O=NH3 + H2O+ H+ + OH-
NH4+ = NH3 + H+ -----（3）
K3?= K1? ? Kw?
∵ NH3 + H+ = NH4+ 是反应（3）的逆反应 ∴K2?=1/ K3?=1/K1?Kw? ∴选B. 6、给定HAc(ca)~NaAc(cs)缓冲体系，下列缓冲比（ca/cs）抗H+能力最好的是（ ）。
A、ca>cs B、cs> ca C、cs+ ca=1mol?L-1 D、ca= cs， 解：缓冲体系是由一对共轭酸碱组成，抗碱组分为含H+质子数多的物质，抗酸组分为含H+质子数少的（或没有）的物质。当抗碱组分的浓度>抗酸组分的浓度，则抗OH-的能力强，反之亦然。浓度相等时抗酸抗碱的能力相同。
∵HAc(ca)~NaAc(cs)中的抗碱组分使HAc，抗酸组分是Ac-，且抗H+能力最好 可推出c(HAc) A、弱酸或弱碱的浓度越大，电离度越大，离子浓度越大， B、缓冲体系有一个决定溶液pH值的关键解离平衡过程， C、缓冲体系存在相对大量的抗H+、抗OH-组分 D、缓冲体系通过平衡移动实现缓冲作用 解：根据α?Kθaca和α?θKbcb可知，电离度与酸碱的浓度成反比，弱酸或弱碱的浓 度越大，电离度越小。∴选A。 8、下列溶液体系，溶液的pH值与离子反应实质不相符的是（ ）。 A NaAc溶液，pH>7，离子反应实质： Ac- + H2O HAc + OH- 2 B、NH4Cl溶液，pH<7，离子反应实质是： NH4+ + H2O NH3?H3O + H+ C、NH4Ac溶液，pH=7，离子反应实质是： NH4+ + Ac- + H2O NH3?H3O + HAc D、Na2HPO4溶液，pH>7，离子反应实质是： HPO42- +H2O H3O+ + PO43- 解：当Na2HPO4溶液，pH>7时以碱解离为主，即： HPO42- +H2O H2PO4- +OH- ∴选D. 9、取40.00mL0.10mol?L-1巴比弱酸（以HB表示）溶液，用0.10mol?L-1 NaOH溶液进行滴定，加入NaOH溶液的体积处于下列状态时，推测结果不正确 θθ的是（ ）。（已知KHB?9.8?10?5、pKH1 B?4.0） A、 加入20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，溶液仍是弱酸体系 B、 加入39.96mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，溶液是缓冲体系， C、 加入40.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，溶液是弱酸强碱盐体系， D、 加入41.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，溶液中存在同离子效应。 解： A、HB + NaOH = NaB + H2O 40×0.1 20×0.1 0.0 反应后20×0.1 0.0 20×0.1 溶液是HB~NaB缓冲体系，不是弱酸体系，∴选A。 B、因为浓度相同，且V(HB)>V(NaOH)，所以混合后仍是HB~NaB缓冲体系。 C、因为浓度相同，且V(HB)=V(NaOH)，所以混合后是NaB弱酸强碱盐体系 D、因为浓度相同，且V(HB)《V(NaOH)，所以混合后是NaB和NaOH体系。 B-+H2O=HB+OH- （溶液中NaOH产生同离子效应，抑制B-离子的水解。 10、下列说法正确的是（ ）。 A、 在一定温度下AgCl水溶液中c(Ag+).c(Cl-)=K θ SP B、 难溶物MgNH4PO4的KθSP式为KθSP =c(Mg2+)c(NH4+)c(PO43-) C、 加入过量的沉淀剂，沉淀物的沉淀量减少 D、 在AgCl，AgBr，AgI共存体系中，满足三个沉淀平衡的Ag+浓度 有三个不同值。 解：A、未指明沉淀溶解到达平衡。 B、MgNH4PO4 定温平衡时有：K θ Mg2++NH4++PO43- SP =c(Mg 2+ )c(NH4+)c(PO43-) ∴选B。 3 C、加入过量的沉淀剂，因为产生同离子效应，沉淀物的沉淀量增加。 如在 AgCl Ag++Cl- 体系中加入过量的NaCl，因为Cl的浓度增大， 产生同离子效应，平衡左移，AgCl的量会增加。 D、在AgCl，AgBr，AgI共存体系中，满足三个沉淀平衡的Ag+浓度只 有一个数值。 11、Mg(OH)2溶于NH4Cl的溶解反应平衡常数为( )。 KθSP(Mg(OH)2)A、K?K(Mg(OH) B、 K??)[(K(NH)]23?2[Kθ(NH)]a4θjθSPθb2θjθKθ[Kb(NH3)]2θSP(Mg(OH)2)C、K?? D、Kj?θ θ2[Kb(NH3)]KSP(Mg(OH)2)θj 解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O θ2?2?2K[Mg]?[NH][OH]SP(Mg(2O)H)3??? 定温平衡时有：Kθ ∴选C。 j2?2θ2[NH?][OH][K]4b(N3H) 12、给定条件下，可以共存于溶液的一组离子是（ ）。 A、MnO4-和I- B、 NH4NO3和K2CO3 C、HgCl2和KI D、 SnCl2和KI 解：A、2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O ?2?θ? ∵?θ(MnO/Mn)?1.51V??(I/I)?0.535V 42 ∴MnO4-可以氧化I- ，故二者不能共存。 B、NH4++H2O CO32-+ H2O NH3.H2O+H+ HCO3-+OH- H++OH=H2O ∵前者水解使溶液显酸性，后者显碱性，二者中和产生双水解，也不能共存。 C、∵Hg+2I=HgI2(桔红) HgI2+2I-=[HgI4]2- ∴二者不能共存。 D、∵?θ(Sn2?/Sn)??θ(I2/I?)，∴Sn2+不能氧化I-，故可共存。 13、向Ag+/Ag体系加入足量的NH3.H2O，其反应的后果是（ ）。 A、 产生AgOH沉淀，?Ag?/Ag>?θAg?/Ag B、 生成[Ag(NH3)2]+，使?Ag?/Ag θθ??C、 生成[Ag(NH3)2]+，使?[Ag(NH=?Ag/Ag )]/Ag32 4 D、 使Ag溶解，使?Ag?/Ag>?θAg?/Ag 解：根据Ag++e=Ag ?(Ag?/Ag)??θ(Ag?/Ag)? 可知 ?(Ag?/Ag)的大小与c(Ag+)成正比 A、加入适量的NH3.H2O发生：Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+ ∵ c(Ag+)↘∴?Ag?/Ag B、加入足量的NH3.H2O发生：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ∵ c(Ag+)↘∴?Ag?/Ag θ?C、生成[Ag(NH3)2]+后，?[Ag(NH=?Ag?/Ag A、电对的?θOx/Red值越大，电对中氧化态（Ox）的氧化能力越弱 B、总是?θOx/Red大的电对中的氧化态与?θOx/Red值小的电对中的还原态首先反应。 C、选择氧化剂（Ox）的原则：?被氧化??被选??不被氧化 θ D、给定元素电势图，判断可否歧化反应的规则是： ?θ右??左 θθθ 解：电对的?θOx/Red值越大，电对中氧化态（Ox）的氧化能力越强。 15、沉淀向配合物转化反应通式： MAn(s) + mL 下列叙述不正确的是( )： A、定温平衡转化反应的平衡常数为： nA + M~Lm K?θj[c(A)/cθ]n?[c(M?Lm)/cθ][c(L)/cθ]mθ?Kθ?KfSP θnθθ[c/c]?[c/c][c/c](A)(M?Lm)(M)θ 解：依题意有：KθA、正确。 ???Kθjf?KSP ∴θmθ[c(L)/c][c(M)/c]B、给定沉淀物，转化反应生成配合物的Kθ小，沉淀物越容易转化为配合物 f越 解：由A的转化平衡常数可看出，生成配合物的Kθ小，沉淀物越难转化为配合物。故f越B、是错误的。∴选B。 C、指定转化反应配合物，沉淀物的 Kθ小，沉淀物越难转化为配合物 SP越 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库普通化学复习测试题03在线全文阅读。
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