3-3-2盐类水解的应用一
1．下列叙述与盐类水解无关的是
A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色 C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L
2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH
3．下列叙述正确的是
A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C、25℃时，0. 1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-) 4．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 5．常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是 ．．
A．c(OH) =c(Na+) + c (H+) B．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：
－
c(Na+)>c(NH4+)
C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性 D．该溶液中的c(OH) = 1．0×10-3
－
mol·L-1
6． 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
7．下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B. 实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸 C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D. 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023 8．常温下，向100 mL 0. 01 mol·L
－１
HA溶液中逐滴加入0.02 mol·LMOH溶
－
液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 ．．
A. HA为一元强酸 B. MOH为一元弱碱 C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. K点溶液中：c(MOH)＋c(OH)－c(H)＝0.01 mol·L9．有关电解质溶液下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1 B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1 D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+) A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-) B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大 C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-) D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 ) 11．（双选）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B. b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-） 12．(双选)常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如图，则下列说法正确的是 A. 溶液的pH比较：x － ＋ －１ 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库河北省邢台市第二中学人教版高二化学选修4课时练：3-3-2盐类水解在线全文阅读。
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