2015年化学模拟试卷

2015年开发区初中毕业班质量检测试卷

化 学

（总分：100分；考试时间：60分钟）

供选用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ba—137 一、 选择题（本题包括10小题，共30分。每小题仅有一个正确选项。） 1．下列过程，一定发生化学变化的是（ ）。

A. 分离液态空气制取氧气 B. 日光灯通电时发光

C. 用石墨制造人造金刚石 D. 将石油进行蒸馏制得汽油、柴油 2．实验室里的药品要求分类存放。某实验室有四个药品橱，分别存放了如下部分药品：

药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌粒、铜片 盐酸、浓硝酸 烧碱、熟石灰 纯碱、食盐

该实验室新购进了两袋镁条，应将它放在（ ）。 A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱

3．根据右图所示的信息，以下表述中不正确的是（ ）。 A．氯元素属于非金属元素 B．图2表示的微粒化学符号为Cl C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子

4．下列课外小实验的设计方案中，不能实现的是（ ）。 图1 图2

A．用适量食醋除去热水瓶胆内壁的水垢 B．干燥二氧化碳气体时，可以使用烧碱固体

C．面团发酵时放在温热处，可以加快发酵速率 D．除去FeSO4溶液中混有少量的CuSO4，可加入适量的铁粉 5．下列化学实验操作中，正确的是（ ）。

A. 取用固体粉末 B.取少量液体 C. 过滤 D. 金属与酸反应 6．下列含氮的物质中，氮元素的化合价最高的是（ ）。

A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 7. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ）。

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A. 二氧化碳和一氧化碳——闻气味 B. 氧化铜粉末与木炭粉末——观察颜色 C. 硝酸钾与硝酸铵固体——熟石灰 .. D. 稀盐酸和稀硫酸——紫色石蕊溶液 8．对比是化学重要的研究方法之一。下列探究不需要进行对比实验的是（ ）。 A．探究灭火的原理 B．比较纯金属与合金的硬度 C．吸入空气和呼出气体成分的探究 D．观察聚氯乙烯塑料的燃烧现象

9. 亚油酸（C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇及油脂的作用。下列关于亚油酸的说法中，

正确的是（ ）。

A．亚油酸含有52个原子 B．亚油酸由三种元素组成 C．亚油酸的相对分子质量为270g

D．亚油酸中C、H、O元素的质量比为9︰16︰1

10. KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是( )。 A．NaCl的溶解度受温度的影响较大 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．t1℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3 D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质 质量分数相等

二、非选择题（本题包括7小题，共70分。）

11.（5分）选择氧气、氢气、一氧化碳、干冰、生石灰或小苏打填空：

能供给呼吸的气体是 ；煤炭不充分燃烧产生的大量有毒气体是 ；

可用于发酵焙制糕点的是 ；可作某些食品的干燥剂的是 ； 影视舞台上经常出现云雾缭绕的景象，产生这种景象可用的物质是 。 12.（9分）右图为普通铅笔的示意图。 (1) 在铅笔中，含有有机物的一种材料是 ；能导电的材料的有 ；充分燃烧时能生成CO2的有 。(均填序号)

(2) 上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属表面打磨后放入稀盐酸中，观察到的现象是： ；该反应的化学方程式为 。 13.（8分）化学与生活密切相关。

（1）路过花圃能够闻到香味，由此最能说明分子具有的性质是 。 （2）铁制品易生锈，请列举一种常见的防锈方法： 。 （3）化肥（NH4)2SO4可用作农业上的 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥；该化肥若长期施用，会使土壤酸化、板结，由此可知常温时其水溶液的pH 7 。

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（4）今年3月21日，我国首架使用“地沟油”燃料的飞机顺利试飞成功。据专家介绍，到2020年预期投产的“地沟油”可以减少1.9亿吨CO2排放量。从化学角度看，使用这种“地沟油”做燃料的一条优点是： ；

“地沟油”中十六烷（C16H34）的抗爆性优于石化柴油。请写出十六烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。

14.（7分）如右图所示，甲、乙、丙分别为Ca(OH)2、NaOH和HCl

中的某一种物质，图中直线相连的两种物质或其溶液能够发生化学 反应，箭头表示两种物质或其溶液能够能发生转化。

（1）Ca(OH)2和NaOH都有相似的化学性质，是因为它们的溶液 中都含有相同的 （写离子符号）。

（2）甲物质是 ，它的一种用途是 。 （3）写出“乙—→丙”的化学方程式： 。 15.（19分）氯化钡可用毒重石（主要成分为BaCO3）来制备，其流程图如下：

洗涤

（1）气体X是 ；若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 。 （2）反应前毒重石要进行粉碎成粉末，其目的是 。 （3）已知BaCl2的溶解度随温度升高而增大，则操作Y的名称是 （填“冷却”、“蒸发”）结晶；滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。 （4）洗涤氯化钡晶体时，最适宜的洗涤物质是 （填字母）。 A. 30℃的水 B. 30℃饱和氯化钠溶液 C. 30℃饱和氯化钡溶液 （5）误服氯化钡时，会造成人体蛋白质变性而中毒，可立即服用一种富含新鲜蛋白质的食物，如 来解毒；医疗上还可以采用硫酸镁（泻盐）来解毒，其反应的化学方程式为： 。

（6）现有含80oCO3的毒重石1.97 t ，试计算理论上可生产BaCl2的质量。 该反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl ==BaCl2 + H2O + CO2↑。

16.（10分）根据实验装置图回答： （1）写出仪器名称： ① ， ② 。

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（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取O2时应选用的发生装置为 。

（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ，气体由 （填导管口序号）导入集气瓶中进行收集。

（4）收集H2S气体后，残余气体要进行特别处理以防止污染环境。现有如右图装置，则处理尾气的效果最好的是 （填序号）。

NaOH溶液 NaOH溶液 水 17.（12分）小李同学采用控制变量法，对“锌与硫酸反应 E F G

快慢的影响因素”进行探究。

Ⅰ、稀释溶液：小李同学用98%的浓硫酸，分别配制20%、30%的稀硫酸。 若用20 g 98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，其主要步骤为：① 计算：需加水 的体积为 mL（水的密度取1 g/mL）；② 量取：分别量取相应体积浓硫酸 和水；③ 混匀：将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里， 用玻璃棒不断搅拌；④ 装瓶贴标签。

Ⅱ、进行实验：以3min内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示。

实验编号 稀硫酸 不同形状的锌（均取1g） 氢气的体积（mL） ① 20mL 20% 锌 粒 31.7 ② 20mL 20% 锌 片 50.9 ③ 20mL 30% 锌 粒 61.7 ④ 20mL 30% 锌 片 79.9 （1）要比较不同颗粒大小的锌对反应快慢的影响，可选择的实验编号是 。 （2）影响该反应快慢的一条实验结论是： 。 Ⅲ、分析数据：下表是实验①的详细数据，试分析该反应过程中速率快慢变化的原因。

各1分钟时间内 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 收到氢气的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 第1分钟内反应较慢，是因为锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，则其中发生 复分解反应的化学方程式为 ；从第3分钟 开始，反应速率又逐渐变慢了，这是因为 。

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