高考化学一轮复习《电化学选择题》（含解析）(8)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

－2－

B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e=2O C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 【答案】A

【解析】该电池的反应原理是4Al＋3O2=2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具电极的负极相

－－

连，逐渐被腐蚀，A项正确，C、D项错误；B项中正确的反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH。 87．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：

－－－－

Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH，Zn＋2OH－2e=Zn(OH)2。 下列判断正确的是( )

A．锌为负极，氧化银为正极 B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag 【答案】AD

【解析】从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。从负极电极反

－

应式分析，OH被消耗，所以负极区溶液的pH应减小，选A、D。 88．1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 物质的量浓度(mol/L) Cu 1 2＋Al 1 3＋NO3 a －Cl 1 － －

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( ) A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 【答案】A

－－

【解析】根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－2e=Cl2↑(产生氯

－－2＋－＋

气的体积，标准状况下为0.5 mol)，4OH－4e=2H2O＋O2↑；阴极：Cu＋2e=Cu,2H＋2e－

=H2↑。从电子守恒的角度知，电解后溶液的pH＝0，A项正确；从电荷守恒的角度可知，a＝4，B不正确。

89．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( ) A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面有明显的气泡产生 【答案】AD

【解析】金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中，构成了原电池，负极腐蚀而损耗，正极被保护，即金属A为负极，金属B为正极。 90．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 【答案】C

【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

91．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

－＋

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e=Ag

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 【答案】D

【解析】根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离

＋－－2＋

子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋2e=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e=Cu，总反应：Cu

＋2＋

＋2Ag=Cu＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。 92．如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )

向日面时 背日面时

A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

－－

C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e=4OH

－＋

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e=2H 【答案】B

＋－－－

【解析】水电解时阴极为2H＋2e=H2↑，C项错误；燃料电池放电时负极为H2＋2OH－2e=2H2O，故D项错误；A项中H2O可以循环利用，错误；B项正确。

93．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

－－

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e=Cl2↑

－－

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e=4OH

－2＋

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e=Cu

－2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e=Fe 【答案】A

【解析】在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，钢

－2＋

铁腐蚀的负极反应是Fe－2e=Fe。

94．根据下图，下列判断中正确的是( )

A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应

＋－

C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e=H2

－－

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e=Cl2 【答案】AB

【解析】由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的为A、B。

95．下列说法正确的是( )

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 【答案】C

【解析】铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水，阳极上得到氯气，阴极上得到氢气，B错误；电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液，C正确；食盐水为中性溶液，所以应发生吸氧腐蚀，D错误。

96．铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( ) A．不变 B．升高

C．降低 D．无法确定 【答案】B

【解析】此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。 97．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极 【答案】C

【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。 98．下列有关电池的说法不正确的是( ) ．A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B

【解析】铜锌原电池工作时，电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜)，B错误。 99．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

【答案】D

【解析】干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

100．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是( )

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3 C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 【答案】D

【解析】金属锂与水反应，故电解质溶液应用无水溶剂，A项错误；亚硫酰氯中硫元素化合价为＋4价，反应中被还原为硫单质，B项错误；电池工作中锂的化合价升高被氧化，应为负极，C项错误；根据电子守恒可知D项正确。

101．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

－－

A．正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

＋

C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 【答案】B

【解析】由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是

价，所以每生成1 mol

Na2Mn5O10转移电子的物质的量为

102．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I

列判断不正确的是

3＋

－

，因此选项正确。

2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下

2＋

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

3＋

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 【答案】D

3＋2＋－

【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成

3＋2＋

I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应

3＋－2＋

达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I2Fe＋I2向左移动，I2

－

被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。

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