高考化学一轮复习《电化学选择题》（含解析）(5)

C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe D．电子由锌经溶液流向铁 【答案】B 【解析】

试题分析：A、锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，铁是正极溶液中的氢离子得到电子，所以溶液中pH值明显升高，A不正确；B、铁片为正极，镀锌铁片为负极，B正确；C、原电池分为正极和负极，没有阴阳极，C不正确；D、电子由锌经导线流向铁，D不正确，答案选B。

考点：考查原电池的有关判断 49．下列说法中，正确的是

2+

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 【答案】D 【解析】

试题分析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、NO气体，错误；C、N2与O2的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理、物质的性质、电镀。 50．铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

2+

A．一段时间后两烧杯中c(Zn)、c(Cu)均减小 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

2＋2＋

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu=Zn＋Cu D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】C 【解析】

2+

试题分析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧

2+

杯中c(Cu)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。 考点：盐桥电池的工作原理。

51．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜

2+

2+

D．地下钢管连接镁块 【答案】A

【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，作电解池的阴极，是使用外加电流的阴极保护法，A正确；答案选A。

2+

52．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg+

-2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极

--B．负极反应为AgCl+e=Ag+Cl C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 【答案】D

【解析】Mg的化合价升高，为电源的负极，A、B都错；KCl是电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，C错；答案选D。

53．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是： A B C D 电池 H移向Pb电极 每消耗3molPb 正极：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O +—2++ 电解池 H移向Pb电极 生成2molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H —++

【答案】D

-2-【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e+SO4=PbSO4；

-2-+

正极是PbO2，PbO2+2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O。

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。

-+

电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H；

+-阴极Pb，6H+6e=3H2；

每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。

54．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，

－－2-其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－14e=2CO3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 【答案】D

【解析】燃料电池，燃料通入一极为负极，通入O2的一极为正极；1mol乙烷参与反应时转

移电子为14mole，而1molO2参与反应得到电子为4mol，即O参与反应的O2与乙烷的物质的量之比为7：2；根据反应式和总的反应方程式知，氢氧化钾溶液空间被消耗。答案选D。 55．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

-

【答案】C

【解析】在A中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。答案选C。

56．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是

－－

①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH ③通入CH4的电极反

－－－2-应式为CH4＋2O2＋4e=CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－8e=CO3＋7H2O ⑤

放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 【答案】B

【解析】根据题意知发生的反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化

2-为CO3。CH4为还原剂，应通入电源的负极，所以①错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋－－

4e=4OH，故②④正确，③错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，⑤错误，⑥正确。答案选B。 57．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

+-D．b极反应式是FeS2＋4Li＋4e＝Fe＋2Li2S

【答案】C 【解析】Li是负极，电子由a流出，经导线注入b；Li与水能反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，答案选C。

58．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B

【解析】锂电池是可充电电池，是二次电池；铜锌原电池锌是负极，电子应从锌电极流出。原电池是将化学能转化为电能的装置。锌锰干电池中，锌做负极。

59．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质

2－

是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O。下列叙述错误的是

A．c电极是正极，发生还原反应 B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应

2-C．放电时O离子向d极移动

2－－

D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O+8e=CO2↑＋2H2O 【答案】C

【解析】根据电流的流向，可判断c为正极，d为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O2

－2－2－－

＋8e=4O，在负极上通入CH4，电极反应式为CH4＋4O－8e=CO2↑＋2H2O。

3＋－2＋

60．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

3＋

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 【答案】D

3＋2＋－

【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成

3＋2＋

I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应

3＋－2＋

达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I2Fe＋I2向左移动，I2

－

被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。答案选D。

61．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2 B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

- —

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e＝ 4OH

+

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H可以通过隔膜进入A 【答案】A 【解析】

试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：--+-4OH-4e＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e＝2H2↑；原电池中是酸-+

性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e＝4H；c电极为正极得到电子

+-发生还原反应：O2+4H+4e＝2H2O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，+-电极反应为4H+4e＝2H2↑，产生1.12LH2，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，

+-右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e

-++

＝2H2O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e＝4H，B池中的H可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。 考点：考查电化学原理的应用与判断

62．银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

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