高考化学一轮复习《电化学选择题》（含解析）(7)

【解析】

试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、

-- 2-放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O，

正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。

考点：考查燃料电池的反应原理

74．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A ○ A ○ Cu Zn Cu Zn H2SO4溶液 CuSO4溶液

I II

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

2+2+

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu= Zn+ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 【答案】CD 【解析】

试题分析：A、装置I为原电池，铜片上有氢气逸出，错误；B、装置I为原电池，锌片溶解作负极，错误；C、装置II中锌作负极，铜作正极，电池反应为锌与铜离子的置换反应，正确；D、原电池装置中，电子从外电路的负极流向正极，正确，答案选CD。 考点：考查原电池的电极反应、电极判断、电子流向 75．下列说法不正确的是 ．．．

+-A．NH3·H2ONH4＋OH达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 【答案】D 【解析】

试题分析：A．电解质的电离过程是吸热过程。当达到平衡后，升高温度，平衡吸热方向即向正向移动。正确。B．在海轮的外壳上镶入锌块，由于活动性Zn＞Fe，Zn作原电池的负极，就可以对轮船起到保护作用，因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。C．明矾KAl(SO4)2是强酸

3+

弱碱盐。Al水解生成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体颗粒，当重力大于浮力时就从水中沉淀出去，从而达到净化水的目的。因此可用作净水剂。正确。D．由图可以看出反应过程中A＋B→X中的反应物的能量不如生成物的X的能量高，所以该

反应的△H＞0，而反应X→C由于反应物X的能量高，生成物C的能量低，所以该反应的△H＜0。错误。

考点：考查弱电解质电离、原电池反应原盐的水解及反应热与物质能量的关系的知识。 76．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 【答案】B 【解析】

试题分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的钠盐。盐是强电解质。错误。B．符合3胶体的制备方法。正确。C． HCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，NaCl是离子化合物，离子之间以离子键结合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下发生电离产生了自由移动的离子，所以均能导电。错误。D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),则根据电荷守恒可知理论上需要转移2NA个电子．错误。

考点：考查电解质强弱的判断、胶体的制备、离子化合物与共价化合物导电的原因及电化学中的电子转移。

77．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．石墨电极附近溶液的pH增大 C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

－

D．溶液中Cl向正极移动 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 活动性Mg大于石墨，所以Mg作原电池的负极。石墨作正极。错误。B． 石

－ －

墨作正极,在石墨电极发生反应： H2O2＋2e-=2OH，c(OH)增大，所以石墨电极附近溶液的pH增大。正确。C．H2O2在石墨电极上得到电子发生还原反应。错误。D．根据同种电荷

－

相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中Cl向负极移动。错误。

考点：考查原电池中的电极判断、电极反应式的书写及离子的移动方向的问题的知识。 78．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电

----极反应如下：2H2 ＋ 4OH － 4e ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ＝ 4OH。据此作出判断，下列说法中错误的是： ．．A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 【答案】D 【解析】

--试题分析：由原电池的反应原理可知：通入H2的电极为负极，发生反应：2H2＋4OH－4e＝

4H2O；通入O2的电极为负极，发生反应O2＋2H2O＋4e＝4OH。总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O．由于反应产物是水，所以不会对环境造成污染，属于环境友好电池。由于在反应的过程中有热量变化，所以能量转化率不可能达到100%。因此错误的说法是D。 考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。

2+2+

79．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu ＝ Zn + Cu，该原电池的组成正确的是： 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Ag Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 --

【答案】C 【解析】

2+2+

试题分析：根据原电池构成的条件及原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu ＝ Zn + Cu

2+

可知：Zn为负极，Cu为正极。电解质溶液为含有Cu的溶液。因此选项为C。 考点：考查原电池的构成条件的知识。 80．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(

)＝6.0 mol·L，用石墨做电极电解此

－1

溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

＋－1

A．原混合溶液中c(K)为2 mol·L B．上述电解过程中共转移6 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

＋－1

D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L 【答案】A

－－2＋－

【解析】C项，根据题意：阳极反应为4OH＋4e=2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu＋2e=Cu、＋－

2H＋2e=H2↑；根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝

(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K)＋2c(Cu)＝c(

－1

＋

2＋

)，则c(K)＝2

＋

mol·L；B项，根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol H，故电解后溶液中

81．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) ．

－

＋

。

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

2＋－

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

2＋

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动

【答案】D

【解析】本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式

2＋

的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu与Fe在接触面上直接反应，A项

2＋

正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，

2＋2＋

溶液中的Cu均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe，故溶液

2＋

均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu向Fe电极移动，D项错误。

82．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应

＋－

B．负极反应：2H＋2e=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

－

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大 【答案】D

－2＋

【解析】A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e=Fe，故

＋－

不正确；C项，因为正极反应为：2H＋2e=H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D

－－

项，因为在原电池盐桥中Cl离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正确。

83．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是( )

A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极 C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用 【答案】D

【解析】Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。

2＋3＋

84．已知在pH为4～5的溶液中，Cu几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极

－－

C．石墨电极上发生的反应是4OH－4e=O2↑＋2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是

22.4a V【答案】C

3＋3＋3＋

【解析】利用Fe的水解，除去CuSO4溶液中Fe方法是向其中加入黑色的CuO，与Fe水

＋3＋3＋

解产生的H反应，促进Fe水解，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A错误；电解时，石墨作阳极，电极反应式： －－

4OH－4e=2H2O＋O2↑，C正确；

2＋－

铜作阴极，电极反应式为：2Cu＋4e=2Cu，B错误； 据两极上转移电子的量相等可知：

aV?10?3L×2＝×4，

M(Cu)22.4L/mol解得：M(Cu)＝

11200a。 V85．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 【答案】D

＋

【解析】该电解池，随着电解的进行，c(Ag)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。因为

－＋＋－

阳极反应式为Ag－e=Ag，阴极反应式为Ag＋e=Ag。 86．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

＋

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