高考化学一轮复习《电化学选择题》（含解析）(2)

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

-B．盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

2+2+

D．电池的总反应为 Zn + Cu＝Zn + Cu 【答案】D 【解析】

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应

2+2+

为 Zn + Cu＝Zn + Cu，D正确，答案选D。 考点：考查原电池原理的应用

15．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 【答案】B 【解析】

试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等

＋

16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

A a极 H2 多孔不锈钢 固体酸膜 石墨

O2 H2O b极

A．电子通过外电路从b极流向a极

－－

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2

＋

D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反

-+

应，反应为H2-2e═2H，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为

-+

O2+4e+4H=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解

+

质溶液中阳离子向正极移动，即H由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应

-+

为O2+4e+4H=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，

+

故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，故选D。

考点：考查燃料电池的工作原理

17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能 B．电流从电极b经外电路流向电极a C．该电池中的电极b是正极 D．在电极a上发生还原反应 【答案】D 【解析】

试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，

-+

发生氧化反应，电极反应式为H2-2e=2H，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为

+-O2+4H+4e=2H2O，电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故B正确；C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D。 考点：考查原电池的工作原理

18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

3+2+2+

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe＝Cu+2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B 【解析】

试题分析：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为

3+2+

Fe+2Fe=3Fe，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。故选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理

19．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强 C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 【答案】B 【解析】

试题分析：A、该反应中锰元素的化合价由+4价→+

18价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，5故A错误；B、该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；C、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D、每生成1 molNa2Mn5O10转移（4-

18）mol×5=2 mol电子，故D错误；故选B。 5考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算 20．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO3+6H2O，则下列有关说法不正确的是 A、放电时化学能转变为电能 B、放电时CH3OH参与正极反应

C、充电时阴极产生CH3OH D、充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子 【答案】B

-2-

【解析】

试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确；B、放电时，负极上甲醇失电子

--2-发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e+8OH＝CO3+6H2O，故B错误；C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则电充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子，故D正确，答案选B。 考点：考查电化学原理的应用

21．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 【答案】D 【解析】

试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。

考点：考查原电池和电解池原理

22．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

A、③>②>④>① B、②>①>③>④ C、④>②>③>① D、④>②>①>③ 【答案】D 【解析】 试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选D。 考点：考查金属的腐蚀与防护 23．下列有关说法正确的是

A．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，c(H?)?c(NH3?H2O)的值不变 ?c(NH4)

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大 【答案】C 【解析】

试题分析：A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则△H＞0，错误；B、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，

－

则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成CuS沉淀，促进HS电离，溶液酸性增强，错误。

考点：考查化学原理综合有关问题。

24．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

－

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：

??

2VB2 + 22OH－ 22e→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D 【解析】

?

试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2 －e→V2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到电子。A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。 考点：考查原电池的原理有关问题。 25．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，

－－－－

其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

－

B．电池工作时，OH向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

－－

D．该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl 【答案】D 【解析】

-－

试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e+ 2OH= Mg(OH)2↓。错误. B．根

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