[解析]高三第一轮复习质量检测 化学试题(4)

22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH?1??3O2?g?=2CO2?g??4H2O?g??H1??1275.6kJ?mol②2CO?g??O2?g?=2CO2?g??H2??566.0kJ?mol③H2O?g?=H2O?1??H3??44.0kJ?mol

?1?1?1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4?g??H2O?g?CO?g??3H2?g??H?0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1___________T2(填“<”、“>”或“=\，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

第 16 页 共 24 页

c．容器内气体密度恒定 d．3?正?CH4???逆?H2?

如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。 （3）某实验小组利用CO(g)、O2?g?、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。

第 17 页 共 24 页

数表达式可求出平衡常数为： 2.25（mol?L￣1）2

（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：

CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O

考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数

的计算、电极方程式的书写。

23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题： （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。 ①组成该溶液的微观粒子有___________；

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________； ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A离子数目变化趋势的是_________(填字母)。

?第 18 页 共 24 页

（2）现将1体积0.04mol?L?1HA溶液和1体积0.02mol?L?1NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。

??1①若该混合液显碱性，则其cA____________0．01 mol?L(填“<”、“=”或“>”)；

??②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（8分）

（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH￣、A-（2分，有错不得分） ②A-+H+ ③D（1分） （2）①<（1分）

②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH￣)（2分） 【解析】

试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA

的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH￣、A-

②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+

HA

HA（2分，不写可逆号也可）

③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以

A2-数目逐渐增大，故D项正确。

（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量

的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)

②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由

大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH￣)

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。

【选做部分】

考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。

第 19 页 共 24 页

24—1．(12分)【化学与技术】

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。 （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式______________，

Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是

___________________________________________________________________________。 （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是__________。

第 20 页 共 24 页

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库[解析]高三第一轮复习质量检测 化学试题(4)在线全文阅读。