[解析]高三第一轮复习质量检测 化学试题(3)

第Ⅱ卷 (必做42分+选做12分，共54分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

【必做部分】

19．(8分)

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________________________。 （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是__________________。 （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加

入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后

变成红褐色的

E，则由

A

转化成

E

的离子方程式是

___________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H、NH4、Mg、Fe、A1、CO3、SO4??2?3?3?2?2?中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________。

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【答案】（8分）

（1）2Cl￣+2H2O（2）H2SiO3（1分）

（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）

（4）4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分）

（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

2OH￣+H2↑+Cl2↑（2分）

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分

NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH￣+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH￣与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42￣，根据电荷守恒可得SO42￣的物质的量为3mol，所以

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c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3

考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。 20．(9分)

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为_________________________________。 （

2

）

判

断

碘

已

完

全

反

应

的

方

法

是

Fe(OH)3

反应的离子方程式：

_________________________________________________。 （

3

）

由

滤

液

得

到

NaI

晶

体

的

操

作

是

_______________________________________________。 （4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol?L?1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，

其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________； ②

上

述

样

品

中

NaI

的

质

量

分

数

为

_______________________________________________。

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考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。 21．(8分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。

I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）FeC12?nH2O固体加热脱水通常要通入______________________________________。 （2）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________________。 Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

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（3）B中收集到的气体是_______________(填名称)，C装置的作用是__________。 （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为________________________。

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