高三化学第一轮复习全部教案 2(5)

3.共价键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以CO2为例）： 。 （3）影响共价键强弱的因素： 。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。 （5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4．配位键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以NH4+为例）： 。 （3）形成配位键的条件： 。 （4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 *5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练：

1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

Na2O： AlF3： Mg3N2： N2： 、NH3： CS2： 、BF3： CCl4： 、PCl3： PCl5： 、H3O+： 2.写出下列物质的电子式：

H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 【例题解析】

[例1] 判断并写出下列微粒符号：

（1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子 . 解题思路: 。 易错点: 。

[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________ （2）用电子式表示AB2的形成过程 ____ （3）写出反应②的化学方程式____________ ___ 解题思路: 易错点: 【考题再现】

1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。

(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。 (2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。 思维方法: 。

2. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法: 。

第十四课时 非极性分子和极性分子

【考纲要求】

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键： （1）概念： 。 （2）形成条件： 。 2.极性键： （1）概念： 。 （2）形成条件： 。 （3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。 试比较下列两组共价键的强弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C： ； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 。 3.极性分子： （1）含义： 。 （2）举例： 。 4.非极性分子： （1）含义： 。 （2）判断方法: ①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或A是否达最高价） (3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较： 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子间作用力： （1）概念： 。 （2）影响因素： 。 （3）对物质性的影响： 。 6．氢键：

（1）概念： 。 （2）形成条件： 。 （3）对物质性质的影响： 。 7.相似相溶原理: 。 【例题解析】

[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填―极性‖或―非极性‖)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在极性键的极性分子是______________。 (2)存在非极性键的非极性分子是______________。 (3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路: 。 易错点: 。

【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则 (1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、_________________。 (2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法: 。 展望高考:

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题： (1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。 (2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。 思维方法: 。

第十五课时 晶体结构

【考纲要求】

1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。

2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。

3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析

晶体： 。 1．离子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 2.原子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 3．分子晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 4.金属晶体：

（1）概念： 。 (2)性质特征： 。 （3）重要判断依据： 。 （4）影响熔沸点高低的因素： 。 二、各种晶体类型常见例子： 1． 离子晶体：

（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 个，在一个 晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA， 则晶体的密度为 。

（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 个，在一个 晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则 阿伏加德罗常数为 。 2．原子晶体：

（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，形成正四面体结构， 并不断向周围扩展成空间网状结构。

（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为形成 结构， 并不断向周围扩展成 结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是 ， 金刚石硬而石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与 金刚石相同的原因是 。

（3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。 （4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换， 键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的 ，比硅晶体的 。

（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有 mol的Si—O键。

3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2 分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。 【例题解析】

[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。

解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO AlCl3 Al2O3 MgCl2 熔点/℃ 2852 沸点/℃ 3600 2072 2980 714 1412 190(2.5310Pa) 182.7 5 请参考上述数据填空并回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长

C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 思维方法: 。

展望高考: 。 2. （2004，上海10）有关晶体的下列说法正确的是 A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 原子晶体中共价键越强，分子越稳定 C． 冰熔化时水分子中的共价键发生断裂 D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏 【课堂练习】绿色通道 【课外作业】绿色通道

第六章 氧族元素 硫酸工业

第一课时 氧族元素 【考纲要求】

1.理解氧族元素的性质递变规律；

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符氧（O） 硫（S） 号 原原子序数 硒（Se） 碲（Te）

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高三化学第一轮复习全部教案 2(5)在线全文阅读。