一、概念辨析 1.物质的量
（1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔
（1）概念： 。 （2）符号：
（3）基准 。 （4）注意点： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量
（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积
（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素：
① ② ③ 二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。 （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M ?（2）变换计算关系： ①M =②M =
——
—
m n?n%M
ii?V%M
ii【例题解析】
[例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g
C. NA个HS2O4分子和NA个HP3O4分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:
第七讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量浓度 （1）概念： （2）符号： 笔记与反思
（3）单位： （4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶
①特点: ②用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。 二、计算公式
1.物质的量浓度的计算 c?n?m?VMVN NAV2.c、?%、ρ之间的计算关系 c?100?0?%
M物质的量浓度 溶解度 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数 质量分数相同的两溶液物质的量浓度相同的两溶溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 其物质的量浓度一般 液其质量分数一般 等. 等. 定 义 符号 表达式 相同点 转化关系 都能示溶质和溶液的相对比值 四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：
①V1p13W1%= V2p23W2% 或W液3W1%=（W液+W水）3W2%（溶质的质量守恒） ②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的是
A.1000d3A%=C3M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路: 。 易错点: 。
—
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol2 Ll，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
——
A．等于9.2mol2L1 B．大于9.2mol2L1
—
C．小于9.2mol2L1 D．不能确定
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A
q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)c(m?n?p) B C D
c(m?n?p)q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)思维方法: 。
－－
2.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol2L1和b mol2L1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 思维方法: 。
第八讲 有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法 2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法
笔记与反思
教与学方案 【自学反馈】 1.完成下图
2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L， 则混合物中一定含有的金属是 (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断 解题思路: 。 易错点: 。
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均 式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同 温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A.
VmL 4 B.
VmL 5 C.
VmL 6 D. 无法判断
解题思路: 。 易错点: 。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完 毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ .解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x?2,y?2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
思维方法: 。
2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反
应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 。 （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体－的密度为1.34g2L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
思维方法: 。 第四章 卤素 第九讲 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】
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