高三化学第一轮复习全部教案 2(4)

1．氯气的物理性质

氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ： Fe + Cl2 → 现象： 干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl2 + H2O → HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 → Cl2 + H2S (HBr HI) →

Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 →

(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法

(1)反应原理 。 (2)装置类型 。 (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。

4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 【例题解析】

[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓

度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 【考题再现】

1.下列实验操作正确的是

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是

A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移

第十讲 卤族元素

【考纲要求】

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

“”

2 以.卤素知识为载体，判断拟卤素 具有或不具有的性质，即信息迁移题。 3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

笔记与反思

教与学方案 【自学反馈】 一. 相似性

1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性

1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】

[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）

A.H2 B.HF C.O2 D.OF2

解题思路: 。 易错点: 。 [例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：

RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O

（1） RO3n-中R元素的化合价是 。 （2）R元素的原子最外层电子数是 。

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）

A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 思维方法: 。 展望高考:

2.在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）

A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L

思维方法: 。

第五章 物质结构 元素周期律

第十一讲 原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成： 中子N个= 原子核 A 原子ZX 质子Z个,决定

核外电子 Z个

笔记与反思

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （1）原子结构示意图： 、 ； （2）电子式： 、 ； （3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的区别与联系： 。 （4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、 ③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。 （5）几种相对原子质量: ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量： 、 ③元素的相对原子质量： 、 ④元素的近似相对原子质量： 。 4.核外电子排布规律： （1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。 （2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。 （3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 （4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。

解题思路: 。 易错点: 。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X

元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。

解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】

1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。

（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。 思维方法: 。 展望高考:

2. 据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．72 B.19 C.53 D.125

思维方法:

第十二课时 元素周期律 元素周期表

【考纲要求】

1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.元素周期律： (1)概念： 。 (2)表现形式： ①原子最外层电子排布： ； ②原子半径： ； ③元素的化合价： ； ④ ： ； ⑤ ： ； ⑥ ： ； ???? 其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表： （1）概念： 。 （2）编排规律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （3）结构：

周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ；

笔记与反思 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；??3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】

[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解题思路: 。 易错点: 。

[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有 m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为 ；若a

1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

思维方法: 。

――

2. A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为 ，A+的电子式为 。 思维方法: 。

第十三课时 化学键

【考纲要求】

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键：

（1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 2.离子键：

（1）概念： 。 （2）形成过程（以MgCl2为例）： 。 （3）影响离子键强弱的因素： 。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。

笔记与反思

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高三化学第一轮复习全部教案 2(4)在线全文阅读。