初中化学课堂怎样进行探究式教学 - 图文(5)

度，行之有效的科学方法，不屈不挠的科学精神。”

在这次活动中，同学们深刻体会到了实验在化学中的作用。通过实验，学生不仅巩固了课堂上学习的知识，还发现了一些新问题，在解决这些问题的过程中，锻炼了解决问题的能力，培养了创新意识，掌握了一定的科学探究方法。在发现现象与预想的结果不一致时，通过反思实验过程，找出可能存在的问题，并利用实验进行探索，直到得出正确结论，这不仅使学生获得了正确的知识，同时锻炼了学生的意志，对他们在今后的学习中不断探索新知识，将是一个良好的经验。

三、在学习化学基本概念和基础理论时也可以采用探究式教学

虽然化学是一门以实验为主的自然科学，实验是采用探究式教学的主要资源，但并不是惟一的来源。我们在学习化学基本概念和基础理论的时候，也可以采用探究教学的形式，这样不仅会使学生更好地理解和掌握基本概念和基础理论，还会使学生体会到成功的快乐，使学生有一种成就感。 【案例10】 催化剂的概念

1、在试管中加入5mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃?

2、微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。反应结束，将二氧化锰洗净、干燥，称量，备用。

3、在另一支试管中加入5mL 5％的过氧化氢溶液，并加入上述反应用过的提取出来的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。实验后将二氧化锰洗净、干燥，再称量，与加入前所称量的二氧化锰进行对比，加深对催化剂概念的理解。

4、实验结束后，由学生自己归纳、得出催化剂的概念。当然对学生概括得出的催化剂的概念不能要求非常精确，只要意思表达出来就可以了。 【案例11】 质量守恒定律

反应前后各物质的质量之和会发生变化吗?

提出问题：在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质。那么，反应前后各物质的质量之和会不会发生改变?

做出假设：学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量之和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加；②减少；③不变。

收集证据

途径一，回忆已有知识：在化学变化中，元素和原子的种类不变，数目不变，原子的质量不变。

途径二，查阅资料：从波意耳的失误到拉瓦锡质量守恒定律的发现。

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途径三，实验探究：根据提出假设的依据和已有的知识设计实验方案，分组 实施实验，观测并记录实验数据。实验方案可由学生自行设计，教师指导修改；或由教师设计，学生选择。

设计表格，填入预测结果、实验结果和有关的说明。

实验一：取一小截蜡烛粘在一小块木板上，将小木板和蜡烛一起放在托盘天平上，调节砝码，使天平达到平衡；点燃蜡烛，观察天平的平衡情况。

实验二：在小烧杯中加入20ml．稀硫酸铜溶液，取一根铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量W。

将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量w：，比较反应前后质量的变化。

实验三：在50ml．的小烧杯(1)中加入lOml一定量浓度的氢氧化钠溶液，放在托盘天平上称量，记录所称的质量W1。

在50mL的小烧杯(2)中加入10ml等量浓度的盐酸溶液，放在托盘天平上称量，记录所称的质量W2。

小烧杯(1)中的氢氧化钠溶液加入到烧杯(2)中，或将小烧杯(2)中的盐酸溶液加入到烧杯(1)中，将盛有混合后溶液的小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量W3。比较反应前W1+W2与反应后W3质量的变化。

注：此反应可加入指示剂使学生能够观察到反应的发生。 学生对上述实验，可能产生如下的想法：

“蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量所造成的”； “铁与硫酸铜的反应质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成”；

“氢氧化钠与盐酸反应后的质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成”；

“研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量”；

“如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃，塞上塞子再称，质量可能就不变了”； “在密闭容器中进行实验，反应前后物质质量肯定不会发生变化”； 在师生充分讨论和分析的基础上，重新设计并完成有关实验。 得出结论

通过探究，学生得出了质量守恒定律，即“化学反应前后各物质的质量总和保持不变”的结论。

四、与学生日常生活紧密联系的现象也可以采用探究的方式学习 化学与人们的日常生活紧密联系，化学无处不在，无时不在。让学生学会观

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察生活，捕捉生活中的化学现象进行探究，使学生深刻体会化学在日常生活中应用的广泛性、实用性等。

【案例12】 怎样防止家用铁锅生锈

探究的问题：

观察妈妈(或其他人)炒菜所用的铁锅，用过后，头一天晚上刷干净，第二天观察会发生什么变化?如果炒完菜后，锅里有油不刷，观察第二天会有什么现象?请同学们思考：怎样应用有关金属锈蚀的知识来防止铁锅生锈?

我的假设：

铁锅生锈的原因：。。。。。。。 我的方案：

针对这些原因防止铁锅生锈采取的措施： (1) (2) (3)

探究过程建议：

(1)查阅有关钢铁锈蚀原因和防护方法的资料，在此基础上初步考虑可以采取的防锈措施，整理成参考材料并与同学进行交流和讨论。

(2)实施铁锅的防锈方法及效果，向妈妈或其他有经验的人征求意见，在此基础上提出自己的观点(家用铁锅要考虑到所用材料的污染或有毒的问题)。

(3)可以根据自己探究实验的结果，写出自己的体会或科技小论文。 五、在开展探究式教学时应注意的问题

在选择学生探究的教学内容时，一定要确保学生的安全，对学生的身体有危害或对环境污染比较大的教学内容，除非采取必要的措施，否则不利于学生探究。另一方面所选的内容最好是在一堂课内学生能够完成的，要把握好时有时间和节奏。在开展探究教学之前，教师一定要审阅学生的设计方案，在确保全面的前提下，尽量尊重学生所设计的方案，包括那些不可能实现甚至是荒落方案。通过探究让学生体会到科学上的每次发现都是经过无数次失败而获得借此培养学生肯吃苦和学习科学家献身科学的精神。教师在引导过程中，不要将自己的观点强加给学生，允许学生尝试错误，尝试失败，只有这样，学生才会有更多的收获。

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附件Ⅱ：完整教学案例

【案例13】 离子

教学分析：

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质组成的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是学生对微观世界的学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标： 知识与能力目标：

1．知道原子核外电子是分层排布的。(难点)

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点) 3．了解原子结构示意图的涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标：

1．通过想像、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想像力。

2．观察l—18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与化学性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物，一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界的学习兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重、难点：离子的形成过程 教学过程： 一、情境导入

1．教师富有感情地朗读学生的作品——科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电荷，正好把我身上的负电荷深深吸引。

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2、设问：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢? 二、引导探究核外电子的排布 1．学生猜想：核外电子是如何运动的?

2．学生交流：向你的同学说一说你想像中的核外电子如何运动?

3、探究证明假设：阅读课本图文。(把课本中“核外电子分层排布示意图，制作成挂图，借此引导学生的空间想像能力，理解电子分层排布)

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5、教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子的数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的遐想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料)

6．学习原子结构示意图表示的意义：

7·练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

纳原子最外层电子数目与元素性质的关系： 元素 稀有气体元素 金属元素 非金属元素

8．展示挂图：1—18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归

最外层电子数 8个(He为2) 少于4个 多于4个 25

元素性质 比较稳定 不稳定 不稳定

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