高一化学实验安全 过滤和蒸发(6)

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(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________， 乙________________，丁________________。

(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________；甲与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________。

课时作业(十七) 铁的重要化合物

铁的化合物性质

1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3与KSCN产生血红色沉淀

＋

2．下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是( ) A．Fe C．Fe3O4

B．FeO D．Fe(OH)2

3．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 ( ) A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管

4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )

A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B．氧化性：Ag>Fe3>Cu2>Zn2

＋

＋

＋

＋

C．反应后溶液的质量减轻

D．反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1∶1

＋

＋

5．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )

选项 A 选项 B 反应情况设想 ＋ 评价 ＋当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、正确，Fe3和铁、铜均可反Cu2，一定无Fe3 ＋＋应 评价 正确，铁和铜与Fe3都反应，故无Fe3 ＋＋ 反应情况设想 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe、Cu，无Fe 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一2＋2＋3＋C 定只有Fe，无Cu 2＋2＋正确，铜剩余，故无Cu2 ＋ 26

27

不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3反应 ＋当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一D 定有Fe2、Cu2 ＋＋

6．固体化合物A按下图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色絮状沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

(1)写出下列物质的化学式：

A__________，B__________，D__________，E__________，X__________。

(2)写出反应①的化学方程式______________________。写出反应③的离子方程式__________________________。写出步骤④中，白色絮状沉淀在空气中久置发生反应的化学方程式____________。

7．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。 A．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液

B．氨水

D．高锰酸钾溶液

＋

＋

(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是 。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是 。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。

9．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )

A．物质B是H2 C．物质D是FeCl2

B．物质C是Cl2 D．物质F是FeCl2

0．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：

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(1)试剂1的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是__________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN有还原性)。

[提出假设]

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：_______________________________________。 [设计方案]

(4)对提出的假设2进行验证，实验方案是__________________。 [应用拓展]

(5)FeSO4固体应________保存。 (6)100 mL物质的量浓度均为1.0 mol·L固体，才能只得到红褐色沉淀。

综合

11．对下列各实验现象的判断正确的是( )

－1

－

的FeSO4、Al2(SO4)3混合溶液中至少需加入________g NaOH

A．产生红褐色沉淀 B．溶液颜色变红

C．放出大量气体 D．先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解

13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

14．(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。

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(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为___________________、

_____________________、__________________，检验溶液中Fe3存在的试剂是________。

＋

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_______________________________， 当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____________。

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