高一化学实验安全 过滤和蒸发(4)

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③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除Cl2单质外，还应用上述反应中的________

－

－

－

－

作氧化剂。

7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

8．已知MnO4、NO3等在酸性条件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的还原性。下列水

－

－

＋

－

－

溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．Na、Ba2、Cl、SO4 B．MnO4、K、I、H

＋

＋

－

＋

－

＋

2－

－

C．Ca2、HCO3、Cl、K D．H、Cl、Na、CO3

＋

－

＋

＋

－

＋

－2－

9．R2O8在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与

＋

n－－n－2－

还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4

10．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I>Fe2

－

＋

－

－

＋

>H2O2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ( ) A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO4＋4H

＋

＋

＋

2－

－

B．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I

＋

＋

－

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

11．针对以下A～D四个涉及H2O的反应(未配平)填空： A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。

反应中氧化剂是________________，被氧化的元素是________。

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17 金属

1．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质常温下均为银白色固体

2．下列关于金属性质的叙述中正确的是 ( ) A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 ( )

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量MM

4．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：______________________________________________________ ___ (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

_______________________________________________________；

(3) 从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)________________________________

5．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 ( )

A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大

7．(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为___________________________________________。

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(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________

②实验完毕后，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是__________________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出 d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

8．A、B、C是中学化学中常见的3种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为 _______________________________________________________

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为___________________________________________________________

A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：________________________________________ ______________________________________________ 金属与酸和水的反应

1．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( ) A．将钠投入足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

3．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出

4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100

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mL 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶___________________________ (2)有关钠反应的现象是_______________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：__________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (5)

写

出

钠

与

硫

酸

亚

铁

溶

液

反

应

的

化

学

方

程

式

：

___________________________________________________

6．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)A装置的作用是______________，烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________________。B装置中发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)D装置的作用是_________________________________ __________________。 (3)E装置中发生的现象是_________________________________ ___________。

(4)A、B两个装置中应先点燃________装置中的________，点燃E装置中的酒精灯之前应进行的操作是_______________________ _________________________________________________。

8．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( ) A．Fe3、SO4、Cl、NaB．Ba2、Mg2、CO3、Cl

＋

－

＋

＋

＋

－

2－

2－

C．SO4、Na、K、CO3 D．SO4、K、Cl、OH

9．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L。则原合金样品中镁的物质的量为 ( )

A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.4 mol D．0.5 mol 10．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L

－1

2－

＋＋

2－2－

＋－－

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质

量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )

A．8.1 g B．6.75 g C．5.4 g D．2.7 g 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H===2Al3＋3H2↑

＋

＋－

－

＋

－

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H===Fe3＋H2↑

＋

＋

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20

12．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知①A、C均能与稀硫酸反应

放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是( )

A．Fe、Cu、Al、Ag B．Al、Cu、Fe、Ag C．Cu、Ag、Al、Fe D．Ag、Al、Cu、Fe 物质的量在化学方程式计算中的应用

1．在反应X＋2Y===R＋2M，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 ( ) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

2．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为 ( )

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.05 mol D．0.025 mol

3．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，另一边装有一定量的氧化汞(2HgO△2Hg＋O2↑)，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 ( )

=====

A．1∶1

B．3∶1 C．4∶1

D．1∶4

－1

4．将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )

A．反应中消耗HCl为0.08 mol B．混合物中含有0.02 mol Al C．混合物中含有0.01 mol Fe

的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L1(溶液

－

D．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1

5．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合粉末溶于水，加入适量Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后剩余4.66 g，并有气体放出。

(1)BaSO4的物质的量是________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是________。 (3)该混合粉末的总质量为________。 注：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸。

6．将0.615 g钠铝合金投入到足量的水中，得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1 mol·L时，刚好中和溶液中的氢氧化钠。求：原合金中Na、Al的物质的量。

7．将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(已知Fe＋2Fe3===3Fe2)

＋

＋

－1

盐酸 5 mL

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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