2018年北京市西城区高考化学一模试卷(3)

及综合应用能力。

5．（6分）我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG．反应过程示意图如图：

下列说法不正确的是（ ） A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了EG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物

【分析】A．由图可知，氢气转化为H原子； B．DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇； C．DMO中C﹣O、C=O均断裂； D．EG与甲醇中﹣OH数目不同。

【解答】解：A．由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B．DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C﹣O、C=O均断裂，故B错误； C．DMO中C﹣O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故C正确； D．EG与甲醇中﹣OH数目不同，二者不是同系物，故D正确； 故选：B。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、化学键的断裂、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意EG为乙二醇，题目难度不大。

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6．（6分）下列解释事实的方程式书写正确的是（ ） A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 【分析】A．水垢中的硫酸钙需要保留化学式； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； C．银与稀硝酸反应生成的是NO气体；

D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等。

【解答】解：A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42

﹣

，故A错误；

B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；

D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写正误判断及实验方案判断，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。

7．（6分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验操作 第12页（共24页）

实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣ D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

【分析】SO2和Cl2的混合气体发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性；若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；③中白色沉淀为硫酸钡，以此来来解答。

【解答】解：A．①中发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，等物质的量反应时，反应后无漂白性，由现象可知Cl2被完全消耗，故A正确；

B．若二氧化硫过量时，②中发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，则试纸褪色，故B正确；

C．换成Ba（NO3）2溶液时，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣，故C错误；

D．由上述实验可知，品红溶液和SO2均被氧化，故D正确； 故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

二、非选择题

8．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O 。

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（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42﹣、NO3﹣，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是 SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+ 。 ③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO （写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3﹣和Cl﹣的物质的量之比为 2：13 。

【分析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，结合原子守恒书写化学方程式；

（2）在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO生成氮气和水；

（3）①放热反应反应物能量高于生成物，据此画出能量变化；

②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；

③二氧化硫易溶于水、二氧化硫具有较强的还原性等因素分析；

④烟气中SO2和NO的体积比为4：1，50℃时脱硝的脱除率为80%，脱硫的脱除率100%，结合电子守恒计算得到生成NO3﹣和Cl﹣的物质的量之比；

【解答】解：（1）在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放，高温时将SO2转化为CaSO4，反应的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2故答案为：2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2 ；

2CaSO4+2CO2，

（2）在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原

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NO生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+6NO故答案为：4NH3+6NO

5N2+6H2O；

5N2+6H2O，

（3）①放热反应，反应物能量高于生成物，反应焓变△H=生成物能量总和﹣反应物能量总和，画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图为：

，

故答案为：；

②NaClO溶液吸收烟气中SO2，NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+， 故答案为：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+；

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线中，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO，

故答案为：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；

④烟气中SO2和NO的体积比为4：1，50℃时脱硝的脱除率为80%，脱硫的脱除率100%，结合电子守恒计算得到生成NO3﹣和Cl﹣的物质的量之比； SO2～H2SO4～2e﹣， 4 8 NO～～NO3﹣～3e﹣ 1×80% 0.8 2.4 电子转移总数8+2.4=10.4， NaClO～Cl﹣～2e﹣

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