2018年北京市西城区高考化学一模试卷

2018年北京市西城区高考化学一模试卷

一、第一部分（选择题共120分）本部分共7小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

1．（6分）我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 （ ）

A．西夏佛经纸本 A．A

B．B

B．西汉素纱禅衣 D．D

C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马 C．C

2．（6分）下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（ ） A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 3．（6分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

4．（6分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ） A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

5．（6分）我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG．反应过程示意图如图：

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下列说法不正确的是（ ） A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了EG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物

6．（6分）下列解释事实的方程式书写正确的是（ ） A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

7．（6分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣ D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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二、非选择题

8．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是 。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是 。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42﹣、NO3﹣，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是 。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 （写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3﹣和Cl﹣的物质的量之比为 。

9．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al．其反应过程主要由两步组成，如图1：

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（1）已知：

Al2O3 （s）+3C （s）?2Al （l）+3CO （g）△H=+1346kJ?mol1

﹣

3AlCl （g）?AlCl3 （g）+2Al （l）△H=﹣140kJ?mol﹣1 ①第一步反应的热化学方程式是 。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 。 （3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是 （不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）图2为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是 。

（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是 。 10．（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2﹣、NO3﹣的反应。 实验Ⅰ 滴管 试剂 试管 现象 1 mol?L﹣1 mol?L﹣1 a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，1FeSO4溶NaNO2溶溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 液（pH=8） 液 （pH=4） 1 mol?L﹣b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 1 NaNO3 溶液（加NaOH溶第4页（共24页）

液至pH=8） 资料：[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。 （1）研究现象a中的黄色溶液。 ①用 溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+．乙认为O2不是主要原因，理由是 。 ③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO．产生NO的电极反应式是 。 实验Ⅱ的目的是 。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是 。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 。 （3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2﹣、NO3﹣的反应。 序号 ⅰ 取1mol?L﹣1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，溶液立即变为棕色 加入1mol?L﹣1FeSO4溶液 ⅱ 取1mol?L﹣1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，无明显变化 加入1mol?L﹣1FeSO4溶液 ⅲ 分别取0.5mL 1mol?L﹣1的NaNO3溶液与1mol?L液体分为两层，稍后，在﹣1操作 现象 的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫两层液体界面上出现棕色环 酸 ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是 、 。

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