2018年北京市西城区高考化学一模试卷(2)

②ⅲ中出现棕色的原因是 。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2﹣、NO3﹣的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 11（

．

（

17

分

）

M

）是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团

i．ii．

+RCl

+R2OH

+HCl

R1CH=NR2+H2O

ii．R1CHO+R2NH2

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是 ，A→B的反应类型是 。 （2）C→D的反应条件是 。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是 。 （4）D+F→K的化学方程式是 。 （5）下列关于J的说法正确的是 。 a．可与Na2CO3溶液反应

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b．1mol J与饱和溴水反应消耗8mol Br2 c．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是 。 （7）N的结构简式是 。 （8）Q+Y→X的化学方程式是 。

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2018年北京市西城区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、第一部分（选择题共120分）本部分共7小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

1．（6分）我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 （ ）

A．西夏佛经纸本 A．A

B．B

B．西汉素纱禅衣 D．D

C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马 C．C

【分析】A．西夏“佛经纸本”是纤维素的一种； B．西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种； C．唐兽首玛瑙杯，主要成分是二氧化硅； D．东汉青铜奔马，是铜合金。

【解答】解：A．西夏“佛经纸本”是纤维素的一种，主要成分不属于合金，故A错误；

B．西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B错误； C．唐兽首玛瑙杯，主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C错误； D．东汉青铜奔马，是铜合金，主要成分不属于合金，故D正确， 故选：D。

【点评】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。

2．（6分）下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（ ） A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂

【分析】隔绝空气可以防止食品被氧化变质，用食盐腌制可以抑制细菌的滋生，

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据此分析。

【解答】解：A．用食盐腌制可以抑制细菌的滋生，防止食品腐败变质； B．抽真空，使食品与空气隔离，可以防止食品被氧化变质；

C．充氮气，可以把食品袋中的氧气排除，使食品与氧气隔离，可以防止食品被氧化变质；

D．使用吸氧剂，可以把食品袋中的氧气吸收，使食品与氧气隔离，可以防止食品被氧化变质；

总数可知，A的原理与BCD不同； 故选：A。

【点评】本题考查了食品的防腐原理，题目难度不大，防止食品变质可以用食盐腌制或隔绝空气，侧重于考查学生的分析能力和对化学知识的应用能力。

3．（6分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

【分析】A．元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气反应； B．元素的非金属越强，对应的单质的氧化性越强； C．钾比钠活泼，熔点比钠低；

D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。

【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气反应，F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，与非金属性有关，故A不选；

B．非金属Cl＞Br＞I，元素的非金属越强，对应的单质的氧化性越强，故B不选； C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K，与钾熔点比钠低有关，与元素周期律无关，故C选；

D．NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，说明氢氧化铝的碱性较弱，与金属性有关，故D不选。 故选：C。

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【点评】本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

4．（6分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ） A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

【分析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），铜离子被还原成+1价，双氧水表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，双氧水表现了氧化性，据此进行解答。

【解答】解：A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；

B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B正确；

C．H2O2变为O2，氧元素化合价从﹣1变为0价，发生氧化反应，Cu2+将H2O2氧化为O2，故C错误；

D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确； 故选：C。

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力

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