高三化学离子反应和离子方程式

专题三 离子反应、离子方程式

【学法导航】

1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： （1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) （2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) （3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) （4）四查是否忽略隐含的离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

2?SO4 Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)

(5)五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)

2?SO42H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

2???COHCOOH33 Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×) ??HCOOH3Ca2+++=CaCO3↓+H2O (√)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2?2??COCOHCO333 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= (√)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

?? NH4+OH=NH3↑+H2O (×) NH4+OH??NH3·H2O (√)

2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离

子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：21世纪教育网

HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应 ④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋

?CHCOO3NH3·H2O===NH＋＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。

?43. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

2?3?COPO34 、①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与-，???CO3、SO3 ；Fe3+与OH?， Ca2+与SO4Ag+与Cl、Br 、I ；Ba2+与SO4、

2?2?2?2?等。

2?2???2?COSO33②离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与、、S 等； NH4与OH（加热）。

??2?③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH，H+与ClO、S ，NH4与

?OH?-(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I，MnO4-与I，NO3-(H+)与Fe2+等21世纪教育网

?HCO3 、HS?与H+、OH?不

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、OH 大量共存：如

?

?

?共存。

⑥一组特殊离子：Fe3+ 与SCN不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。 （2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+

?MnO4（紫色）（浅绿色）、。

2??

（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S-、I，MnO4?NO3 (H+)与Fe2+等。? 与I，

???

【典例精析】

1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( )

A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 【答案】C

【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。 【考点分析】强弱电解质概念

2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

?A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO4、Fe3+

2???NO3B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br

2??SO4、Cl、H+ D．碳酸氢钠溶液：K+、

??【答案】C

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；

?HCO3与H＋不能共存21世纪教育网 选项D中

【考点分析】考查了离子共存

3. 在溶液中能大（ ）

??量共存的一组离子或分子是

?NO3、HCO3 NH4A．、H＋、2?SO4 、NH3·B．K+ 、Al3+、H2O

2?SO3C．Na+、K+、、Cl2

2??CO3D．Na+ 、CH3COO-、、OH

【答案】D

?HCO3【解析】A项中H＋与能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨

水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，

2?2?2?2??SOSOSOSO3344可以将氧化为，方程式为：Cl2＋H2O＋=＋Cl＋2H＋，C选项错

误。

【考点分析】考查了离子共存

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

?A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl、SO4

2??NO3 B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I、

?

2??CO3C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、、Cl ?2?NOSO34D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、、

【答案】D

【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2

2?CO3＋＋I2）；C项，Ca2＋和因发生复分解反应而不能共存

??【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存； ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； ③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

?HCO3

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O=HClO＋

? △ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

?HCO3C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ?D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3=2FeO4＋

2?3Cl＋H2O＋4H＋

【答案】C

【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应

?ClO的离子方程式是Ca2＋＋2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2

?的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl? △ Mn2＋＋Cl2↑＋

2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

【考点分析】离子方程式的正确书写 6. 能正确表示下列反应的例子方程式是

?ClOA．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

??HCO3C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O ?NO3D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

?【答案】D

?HCO3【解析】A选项CO2过量的话，应该生成方程式应为：

ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程

式为：Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即

??HCO3可， Mg2++2+2Ca2++4OH＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O21世纪教育网

???【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和

SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 7. 下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

? CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH?电解H2↑+ Cl2↑

水浴加热?CH3COO?+ NH4 +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-

2?CO3 2C6H5OH + 2

2?2?SOSO34D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+

3H2O

【答案】B、D

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O－＋CO2＋H2O

－OH＋HCO3－。

【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断

8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 （ ） A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 【答案】D

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，

????

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