2008中考化学试题分类汇编2(4)

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稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) 35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表

实验步骤 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是 ； (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ； (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________

(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、

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观察到的现象 无明显现象 一鸣化学网 （chem.htsz.net） 几千资源全免费下载 如果觉得本站尚可，请点击本站广告，支持本站发展，谢谢大家

I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。

37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。 (2)反应中需要保护气的原因是 。 (3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。

38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。 [实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。 [资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 [实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。 [实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； (3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。 [数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________ [交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)； (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。

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参考答安

1. BBBCA DABAA CAAAC CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B 19.Cu(或铜)Fe(或铁)

20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆 22.5分)3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)

24.(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 25.C

26.(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等

27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (每小格各1分，共3分) (3)

? R ? Fe ? Cu ? 金属活动有强到弱的顺序

(2分，顺序中有一个颠倒不得分)

29.6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe == FeCl2+H2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)

30. [设计设计] 1或2或3； 方案1

操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入若有气泡产生 假设成立 10%的稀硫酸 方案2 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%若有气泡产生 假设成立 的稀硫酸少许 方案3 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%若有气泡产生 假设成立 的稀硫酸少许，然后加热 方案4 操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%若有气泡产生 假设成立 的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 [评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并

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获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分) 共4分 33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=4.2g?100%?52.5%⑵设该金属M的相对原子质量为X，

8g第4次反应的稀硫酸质量为35g?0.2g?35g

1.2g6反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H2SO4=== MSO4 + H2↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)· ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气

④

解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)

35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al

36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分) 37.(8分)(1)FeCl2 + H2

等

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高温

Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)

每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸

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38.(6分)[数据处理]

解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

设生铁样品中含铁的质量为x。

Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑

56 2

x 1.0g

56x2?1.0g x?56?1.0g2?28.0g 生铁样品中铁单质的质量分数为

28.0g102.4?70.4.0g?100%=87.5%

答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。

[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应

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⑶8.25%

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