初三化学全册总复习 新课标(7)

⑴Cu ⑵2Fe - ⑶Cl ⑷KMnO4 2＋ ⑸3CO2 ⑹2Mg 44：根据下列元素或原子团的化合价写化学式 +3 –2 +6-2 +2 –1 +4 –2 +1-2 ⑴ Al SO4 ⑵ S O ⑶ Cu OH ⑷ Mn O ⑸ H S 45：写出下列原子团的名称或符号：

SO42+ ；OH- ；NH4+ ；氯酸根 硝酸根 ；碳酸根 ；高锰酸根 ；锰酸根 。

46：写出化学式

a：氢气______ b：液氧_____c：硫酸________d：硫酸铜_____________ e：氯化亚铁__________f：氢氧化钠_________ g：氯化镁_________ h：高锰酸鉀___________i：氯化氢___________j、碳酸钠 四、判断题

47、钠原子和钠离子有不一样的化学性质 （ ） 48、原子和其离子的电子层数不一定相同 （ ） 49、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8 （ ） 50、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子 （ ） 51、在离子中质子数和电子数不一定相等 （ ） 52、元素的化学性质主要决定于核外的电子数 （ ） 53、氢气是化学性质比较活泼的气体 （ ） 54、不纯的氢气点燃一定发生爆炸 （ ） 五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型

55：电 解 水 56：氢气在空气中燃烧 57：实验室制取氢气 58：氢气还原氧化铜 59：不纯氢气点燃爆炸 60：白 磷 自 然 六、计算题

61：某氧化镁样品（样品的杂质中不含镁元素和氧元素）中镁元素的质量分数 为57％ ， 求 该样品中氧化镁的质量分数。

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第四章 化学方程式

一：质量守恒定律 1：概念 。 2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有 ，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。

二：化学方程式

1：化学方程式： 2：化学方程式可表明[ ]

①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。 A．①② B．①③ C．②④ D．都可表明

3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。 4：在3Fe+2O2

Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____

份质量的四氧化三铁。

5：写出下列反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧： 水在直流电的作用下分解： 加热碱式碳酸铜： 镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 加热高锰酸钾：

三：根据化学方程式的计算

点燃

1：在反应“C + O2CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。

2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？

第四章测试题

一、选择题

1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）

A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）

A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ）

A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程

4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）

A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3

5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变

6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ） A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”

7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）

A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定 8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）

A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M

9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）

A、13 B、26 C、52 D、65

10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ）

A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 11、下列反应中，不属于置换反应的是

A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O 12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ） A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH

13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）

A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 14、下列化学方程式书写正确的是（ ）

点燃

A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 C、2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2 ? Cu H2 O

15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）

A、 65 B、56 C、24 D、23

16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）

A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3

17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）

A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1

18、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 [ ]

A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg

19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）

20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）

A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28

C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 二、填空题

21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________

23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：

RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。

24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。（填金属的化学式）

25、在下列的化学方程式中：

A、 4P + 5O2 ==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2点燃SO2 ↑ B、 D、2H2O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑

(1) 未配平的是_____； （2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是_________。 三、实验题

26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。

（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）

（2）写出下列化学方程式：A → B + C___________________________________ C + CuO → A + E________________________________________ 四、计算题

27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？

28、实验室需要 O2 38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？

第五章 碳和碳的化合物

一：碳的几种单质

1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 名称 性质 成份 色态 光泽性 硬度 熔点 传热性 导电性 用途 金刚石 游离态碳 无色透明固体 加工后有光泽 极硬 高 不传热 不导电 钻头、玻璃刀、装饰品 石墨 游离态碳 深灰色细鳞片状固体 有金属光泽 质软 高 易传热 易导电 铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

3：．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

5．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式

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