初三化学全册总复习 新课标(4)

第二章 分子和原子

一：分子

1：分子是 。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子， 不同。

2：分子的性质是（1） （2） （3）

3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。 5：混和物与纯净物

混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。 纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。

混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。 二：原子

△

1： 氧化汞受热分解 2HgO2Hg+O2↑ 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。 2：原子是 。

3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的。由于

因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。 原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。

6：相对原子质量是以一种 。单位为 （一般不写）。 7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。

8：一个铁原子的质量9．288×10--26千克，一个氢原子的质量1．674×10--26千克，一个碳原子的质量1．993×10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。

9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 。 10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所

带的电荷数==质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数

11：分子、原子的相似,相异及相互关系: 概念 相 似 性 相 异 性 相 互 关 系 原子 化学变化中的最小粒子 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 在化学反应中不能再分。 分子 保持物质化学性质的最小粒子。 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 备注 原子一定比分子小吗？ 在化学反应中，分裂成原子， 由原子重新组合成新的分子。 原子可以构成分子，由分子构成物质。分子是由原子构成的。 构成物质的如：氧气，氮气等原子也可以直接构成无数多个同种分子构成物质。 粒子有几物质。如：金属 种？ 三：元素 元素符号

1：概念： 。 2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种. 元素、原子的区别和联系 概念 区分 使用范围 举例 联系 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 原子 化学变化中的最小粒子。 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 应用于描述物质的微观构成。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 3：单质 例： 4：化合物： 例： 5：氧化物： 例：

6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。

7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。 四：化学式 相对分子质量

1：化学式：用 叫做化学式。

（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论. （2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示. （3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.

化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。 2：单质化学式的写法:

（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2” 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子. 3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成. 该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读

.4：C表示： 2C表示 3H2O表示

5： 相对分子质量: NaCl的相对分子质量= KClO3 的相对分子质量＝

6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的 是 属于非金属的是： 属于稀有气 体的是：

7：元素、分子和原子的区别与联系：

元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，

同类原子总称

构成

构成

原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数 8：分子、原子、离子、元素和化学式

元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: ―某分子”由“某原子构成”―某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子

构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。

10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

第二章复习检测题

一、填空

1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的，每个______带1个单位的正电荷，_____________不带电

2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数

3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区

别是_________________________。

4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。

5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。 6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。

7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。

8、 国科学家 首先发现了电子。

9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。

10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：

⑴一种金属单质 。⑵三种非金属单质 、 、 。

⑶三种氧化物 、 、 。⑷两种盐 、 。 11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3 ）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。 12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意 义： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。

物质 分类 混合物 纯净物 单 质 化合物 ’金属单质 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 非金属单质

14：化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总和。在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。 15：（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。 （2） 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的

氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是

16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH

17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。

18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。

(1)用元素符号回答：X_____________，Y___________，Z__________。

(2)用化学式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。 (3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。这两个反应均是_________反应，也属_________反应。 (4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。

19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_______物，又属于_________物，也属于_______物。 20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其

中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 21：碳—12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。

22：下列物质中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。 （1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________；（3）属于氧化物的是________。(4)属于酸的有 (5)：属于碱的有 （6）属于盐的有 23：填写

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