高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1(3)

15. 下列说法中正确的是( )

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 【答案】C

【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。16. 下列离子组一定不能够大量共存的是( ) A. K＋、Na＋、、 B. 、Cl－、、Na＋C. Al3＋、、、Cl－ D. 、Na＋、K＋、【答案】C

【解析】A、钾盐、钠盐均可溶，A能大量共存；B、铵盐、硝酸盐均易

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溶，B能大量共存；C、Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C不能大量共存；D、硅酸的钾盐、钠盐均可溶，D能大量共存；故选C。 17. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)【答案】A

【解析】A、浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵，根据质子守恒可得：c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正确；B、未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误；C、NaHB溶液中物料守恒式为：c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C错误；D．溶液中，根据物料守恒可得：c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D错误；故选A。 点睛：本题考查了离子浓度大小比较，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。解题关键;明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，题目难度中等。易错误答案D，物料守恒中的比例易错。

18. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )

A. 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

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B. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110－3

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 【答案】B

【解析】试题分析：A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，A错误；B、0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，B正确；C、由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=[c（Ag+）] 2×[c（SO42-）]=2×10-5，C错误；D、加热蒸发时，溶液中Ag+和SO42-浓度都增大，D错误；答案选B。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡。

19. 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 【答案】D

【解析】A、该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，故A错误；B、取出盐桥后，不能构成

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闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，故B错误；

C、铜极上的电极反应式为：Cu - 2e－ = Cu2＋ 64g 2mol 3.2g 0.1mol

所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，故C错误；D、该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，解题关键：明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系。

20. 近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是( )

A. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－ C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂 【答案】B

【解析】试题分析：A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正

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极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

21. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )

A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH－向负极迁移 【答案】B

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