高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1(2)

故A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。 点睛：注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。

8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )

A. 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为110－2mol·L－1 B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 【答案】A

【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

c(H＋)

- 6 - / 27

程度无关，C项错误；未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质，D项错误。 9. 下列溶液一定显酸性的是( )

A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)

C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液 【答案】B

【解析】试题分析：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，故B正确；C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B。 【考点定位】考查探究溶液的酸碱性

【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)＜c(H+)，则溶液呈酸性，如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性，溶液c(OH-)＞c(H+)，则溶液呈碱性。

10. 常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( ) A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

- 7 - / 27

【答案】C

【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则:1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 =6：1，故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。

11. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( ) A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B

- 8 - / 27

【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。 【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。 【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。

12. 以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. 可用甲基橙作滴定指示剂

B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

- 9 - / 27

D. 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中 【答案】C

【解析】试题分析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。 考点：酸碱中和滴定

13. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A. B. 26Fe3＋ C. D. 【答案】C

【解析】A、盐酸电离的氢离子抑制水电离，故A错误；B、铁离子水解，促进水电离，故B错误；C、氯离子不水解，对水电离没有影响，故C正确；D、醋酸根离子水解，促进水电离，故D错误；故选C。 14. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( ) A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO 【答案】A

【解析】A、盐酸是强电解质，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子,故A正确；B、铵根离子水解后产生一水合氨，故B错误；C、硫离子水解后形成HS－、H2S，故C错误；D、次氯酸是弱电解质，水中大部分以分子形式存在，故D错误；故选A。

- 10 - / 27

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1(2)在线全文阅读。