实验报告单(2)

乌丹一中化学实验报告单

班级 小组 组长姓名 月 日 实验名称 铁的腐蚀实验 实验目的 巩固、加深对原电池原理的理解，了解铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的 不同条件。 实验仪器铁钉、饱和食盐水、稀醋酸、具支试管两只、试管两只（1x6）、橡和药品 皮管，玻璃导管，红墨水，塞子等。 析氢腐蚀: 负极: Fe－2e- →Fe2+ ,正极:2H++2e- →H2 ↑ 吸氧腐蚀: 负极: Fe－2e- →Fe2+ 正极: 2H2O+O2+4e- 实验原理 →4OH— 如图在具支试管中加入已被饱和食盐水浸过的铁钉，塞紧塞子，并将右测玻璃导管插入试管的红墨水中，观察玻璃导管中夜面的变化；同样在另一具支试管中加入已被稀醋酸浸过的铁钉，塞紧塞子，并将实验步骤 右测玻璃导管插入另一试管的红墨水中，观察玻璃导管中夜面的变化。 被饱和食盐水浸过的铁钉 ，并且右测试管内的玻璃导管中红墨水夜面 ；而被稀醋酸浸的铁钉也 ，并且右测的试管中的玻璃导管内红墨水夜面 。 铁钉在中性溶液里发生 腐蚀，在酸性较强的溶液里 发生 腐蚀。 实验记录 实验结论 教师评语

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乌丹一中化学实验报告单

班级 小组 组长姓名 月 日 实验名称 影响化学反应速率的因素 1.通过实验验证浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率实验目的 的影响． 2. 培养观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力. 锥形瓶．气球，量筒，试管，烧杯，胶头滴管，镊子，药匙， 实验仪器碳酸氢钠粉末，ＭnO2粉末，１mol.L-1 的盐酸,0.1mol.L-1 的盐酸, 和药品 0.01mol.L-1 的高锰酸钾溶液, 0.01mol.L-1 的Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液,5％过 氧化氢溶液，动物肝脏，洗洁精，氯化铁溶液，热水，冰块． 实验原理 勒夏特列原理 一、浓度对化学反应速率的影响． １. 往大小相同的两个气球中各放入2.0g碳酸氢钠粉末. ２. 取两个大小相同的锥形瓶向其中一只加入50mL １mol.L-1 的盐酸,向另一只中加入50mL 0.1mol.L-1 的盐酸． ３. 在锥形瓶口套上以上两个气球，注意不要让粉末在套的过程中洒落到瓶中． ４. 同时将气球中的粉末倒入到锥形瓶中，观察气球膨胀的速率和体积大小． 二. 温度对反应速率的影响 实验步骤 １.取3支试管标记1.2.3.后，向试管中分别加入２mL 0.01mol.L-1 的KMnO4酸性溶液． ２.再向试管中分别加入２mL 0.1mol.L-1 H2C2O4的溶液 ３.取一号试管放入冰水中，取二号试管放入热水中，三号试管置于室温下．观察现象 三.催化剂对反应速率的影响． １.取Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ，四支试管分别加入等体积5％的H2O2溶液，再分别加入洗洁精2-3滴． ２.向Ａ中加入2-3滴三氯化铁溶液，向Ｂ中加入少量ＭnO2粉末，向Ｃ中加入一小块新鲜的动物肝脏，Ｄ试管留作对比．观察４支试管中的现象． 1.试验中只验证了3个外界因素对速率的影响，你能不能再设计实验验证其它因素对反应速率的影响呢？ 问题与讨 论 2.这些影响因素对反应速率的影响你觉的谁最明显？ 教师评语

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班级 小组 组长姓名 月 日 实验名称 验证盐酸和醋酸的酸性强弱 实验目的 验证同浓度的盐酸和醋酸的电离程度的大小，判断酸性强弱 实验仪器锥形瓶（2只）、气球（2只）、 和药品 1mol/L的盐酸和醋酸、长度相同的镁条 实验原理 镁与非氧化性酸反应产生氢气 实验步骤 将镁条投入盛放盐酸和醋酸的锥形瓶中，观察气球 锥形瓶中装盐酸的气球 实验现象 盐酸是强酸， 电离，相同浓度的盐酸和醋酸在开始 实验结论 阶段时， 中的氢离子浓度较大。 教师评语

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班级 小组 组长姓名 月 日 实验名称 中和滴定1 实验目的 1、练习中和滴定的实验操作 2、通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白实验仪器纸 和药品 标准的0.2000mol/L的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞 试液、蒸馏水 实验原理 c(A)·V(A)= c(B)·V(B) c(B)= c(A)·V(A) / V(B) （1）检漏； （2）润洗； （3）装液； （4）调液面； 实验步骤 （5）取液； （6）滴定； （7）记好数据； （8）数据处理 酚酞作示剂 1.酸滴定碱时：颜色由 刚好 实验现象 碱滴定酸时：颜色由 到 教师评语

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班级 小组 组长姓名 月 日 实验名称 中和滴定2 1、练习中和滴定的实验操作 实验目的 2、通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法 3、学会使用pH计 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH实验仪器计 和药品 标准的0.2000mol/L的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、蒸馏 水 c(A)·V(A)= c(B)·V(B) 实验原理 c(B)= c(A)·V(A) / V(B) （1）检漏； （2）润洗； （3）装液； （4）调液面； （5）取液； 实验步骤 （6）滴定； （7）及时测定溶液的pH； （8）记好数据； （9）数据处理； （10）绘制滴定曲线 实验结论 到达滴定终点时，溶液的pH＝ 教师评语

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