(40套)2019年高考化学(全套)课时分层训练汇总 A4打印版(4)

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＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO24＋3Cl＋5H2O

(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C [Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。]

课时分层训练(三) 物质的量 气体摩

尔体积

(建议用时：45分钟) (对应学生用书第253页) A级 基础达标

1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2

D．硫酸的摩尔质量为98 g

C [摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。]

2．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ C．②③⑥

B．②⑤⑥ D．④⑤⑥

B [标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。]

3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )

A．71 g C．71 g·mol－1 C [M＝

B．71

D．142 g·mol－1

14.2 g－1

＝71 g·mol。]

4.48 L22.4 L·mol－14．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4

B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋D错。] 4个数小于0.01NA，

5．(2018·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

【导学号：95160012】

A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

C [A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。]

6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

12A．由已知信息可得NA＝b

W

B．W g该原子的物质的量一定是aNmol A

W

C．W g该原子中含有a个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g D [摩尔质量的单位为g/mol。]

7．(2018·合肥市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160013】

A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C [若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；由于NH＋L－1 NH4Cl溶液中含有的4水解，故1 L 0.1 mol·NH＋4数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160014】

A．将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体 B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA D．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA B [Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。]

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NA D．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NA

D [78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 ]

10．(2018·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为

＋

0.5NA

D [1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na

＋

)＝1 L×0.1 mol/L×NA mol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；

－

D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]

11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。 【解析】 n＝

8.96 L

＝0.4 mol，

22.4 L·mol－114.4 g

M＝0.4 mol＝36 g/mol，

?n?CO?＋n?CO2?＝0.4 mol? －1－1

moln?CO?＋44 g·moln?CO2?＝14.4 g ?28 g·

n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。 【答案】 (1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟

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