高一化学上册期中考试测试题13(2)

二、填空题

26．（2分） 若某原子的摩尔质量是M g /mol，一个碳—12原子的质量是a g，则一个该原子的真实质量是 g或 g。

27．（10分）（1）在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10个水分了，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

（2）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时，它们的分子个数比为 ，物质的量之比为 ，同温同压下体积之比为 。

28．（8分）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应 ?3Cu ＋ 8HNO3 ＝＝ 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O

此反应中氧化剂是 ， 还原剂是 ，当生成1mol NO时转移的电子数为 。

?2K2S ＋ K2SO3 ＋ 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 ＋ 3S↓ ＋ 3H2O

此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

29．（14分）在FeCl3溶液中加入少量的铜粉，铜粉完全溶解 ，溶液颜色由棕黄色变为蓝绿色。

（1）推测并写出铜与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 （2）为了节省药品和时间，甲乙两位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、烧杯、试管等中学化学中常用的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计比较铜与锌的还原性相对强弱的系列实验，试填写下列空白：

①甲同学分别取一小片铜片、锌片置于烧杯底部（锌片与铜片不接触），小心地向烧杯中滴加少量稀硫酸，当观察到： ，就证实了自己的猜想；甲同学设计的思路是：用同一种氧化剂 氧化Cu和Zn，能被氧化的要比不能被氧化的还原性 。

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②乙同学接着甲的实验，向烧杯中加入 ，当观察到 时，就证实了自己的猜想。乙同学得出锌与铜还原性相对强弱所依据的原理是：氧化还原反应中 。

30．（13分）实验室需要配制480 mL0.1mol / L 的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。称量时需要注意两点：

① ② 。 （2）完成此实验你还需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、 、 。

某同学提出，只需选择带刻度的500 mL的烧杯和玻璃棒，即可配制出0.1mol / L 的NaOH溶液。你对此方案的评价是 。

（3）若从你所配制的溶液中取出50mL装入试剂瓶，请给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度是 。

（4）下列操作会使所配制的溶液的浓度偏低的是 。

A. 称量表面很潮湿的NaOH固体

B. 将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线 C. 所用NaOH固体中含少量氧化钠杂质 D. 定容时俯视观察液面与刻度线相切

31．（14分）实验室有一瓶KNO3溶液，不慎混入了少量CaCl2和MgSO4的杂质，为了得到较纯净的KNO3晶体，请你按以下流程提示设计实验方案： 步聚 操作 目的 反应的离子方程式 1 向烧杯中加入适量的KNO3沉淀SO4和Mg 2—2＋ 溶液， 2 接着加入过量的AgNO3溶液 3 4 过滤 滤出沉淀 5 在滤液中滴加 溶液，至用pH试纸测试溶液呈中性 6 得到KNO3晶体 三、计算题

32．（9分）实验室所用的氯气是用下列反应制取的：

加热

MnO2 ＋ 4HCl（浓） ＝＝＝＝ Cl2↑ ＋ MnCl2 ＋2H2O 一次实验中，用过量的浓盐酸 （其密度为1.19g/mL、HCl的质量分数为36.5％）跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算： （1）浓盐酸的物质的量浓度 （2）被氧化的HCl的物质的量 （3）MnO2的质量

高一年级化学答案及评分标准

一、每小题2分，共50分 题号 答案 题号 1 C 11 2 D 12 3 D 13 4 B 14 5 D 15 6 D 16 7 D 17 8 D 18 9 D 19 10 A 20 答案 题号 答案 A 21 C D 22 C C 23 A D 24 B D 25 C A C A C B 二、填空题

26、(2分，每空1分) M/NA 、aM / 12

27、（10分）

（1）①②②③ （每空1分）

（2）1:1:1 1:1:1 1:1:1 （每空2分） 28、（8分，每空1分）

双线桥每题的各表示1分；? HNO3 、Cu 、3NA ? K2SO3 、S 、 2：1

29、（14分，每空2分）

3＋2＋2＋

（1）2Fe＋Cu＝2Fe ＋Cu

＋

(2) ① 锌片上有气泡冒出，铜片上没有气泡冒出的现象； H（或稀H2SO4）；

强

② CuSO4溶液 ；锌片上析出红色固体； 还原剂的还原性强于还原产物的还

原性。

30、（13分）

（1）（每空1分） 2.0 ① 要用小烧杯装NaOH固体称量 ②称量动作必须迅速。

（2）（2分）胶头滴管、500 mL容量瓶；（2分）因500 mL的烧杯比500 mL容量瓶刻度线处的横截面积大得多，量得的溶液体积不够精确，所以该同学只能粗略地配制出约0.1mol / L 的NaOH溶液。

（3）（2分）0.1mol / L 的NaOH（aq）；（2分）0.05mol / L （4）（2分）AB。

31、（14分，每空及每个离子方程式1分） 步聚 1 加入过量Ba（OH）2溶液 Ba+ 2OH＋Mg+ SO4 == BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ 2＋—2＋2—操作 目的 反应的离子方程式 2 沉淀Cl和OH ——Ag ＋ Cl ＝＝ AgCl↓ Ag ＋ OH ＝＝ AgOH↓ （2AgOH ＝＝ Ag2O ＋ H2O） ＋—＋—3 接着加入过量K2CO3溶液 沉淀Ba、Ag、Ca Ca＋CO3＝＝CaCO3↓ Ba＋CO3==BaCO3↓ 2Ag＋CO3＝＝Ag2CO3↓ ＋2—2＋2—2＋＋2＋2＋2—4 5 HNO3 6

三、计算题 32、（9分）

（1） 11.9mol / L （3分） （2） 0.5mol （3分） （3） 21.75g （3分）

蒸发结晶 除去过量的CO3 2— 2H＋CO3＝＝CO2 ↑＋ H2O ＋2—

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